Для решения задачи найдем, сколько граммов кислорода (O₂) можно получить при разложении 24,5 г хлората калия (KClO₃), основываясь на данной реакции разложения.
1. Описание реакции
Дано уравнение реакции:
[
2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + \text{O}_2
]
Это уравнение показывает, что из 2 молей KClO₃ получается 1 моль O₂.
2. Вычисление молекулярной массы KClO₃
Для того чтобы рассчитать количество кислорода, нужно знать молекулярную массу KClO₃.
- Масса калия (K): около 39 г/моль
- Масса хлора (Cl): около 35.5 г/моль
- Масса кислорода (O): около 16 г/моль
Теперь вычислим молекулярную массу KClO₃:
[
\text{M(KClO}_3\text{)} = \text{M(K)} + \text{M(Cl)} + 3 \cdot \text{M(O)}
]
[
\text{M(KClO}_3\text{)} = 39 + 35.5 + 3 \cdot 16 = 39 + 35.5 + 48 = 122.5 \text{ г/моль}
]
3. Находим количество молей KClO₃
Теперь найдем, сколько моль KClO₃ содержится в 24,5 г:
[
\text{n(KClO}_3\text{)} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{24.5 \text{ г}}{122.5 \text{ г/моль}} \approx 0.2 \text{ моль}
]
4. Находим количество кислорода
Согласно уравнению реакции, 2 моль KClO₃ дают 1 моль O₂. Таким образом, 0.2 моль KClO₃ дадут:
[
\text{n(O}_2\text{)} = \frac{0.2 \text{ моль KClO}_3}{2} = 0.1 \text{ моль O}_2
]
5. Рассчитываем массу кислорода
Теперь найдем массу полученного кислорода. Молекулярная масса O₂ (кислорода) равна 32 г/моль (так как у нас 2 атома кислорода):
[
\text{масса O}_2 = \text{n(O}_2\text{)} \times \text{молекулярная масса O}_2 = 0.1 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 3.2 \text{ г}
]
6. Ответ
При разложении 24,5 грамм хлората калия можно получить 3.2 грамма кислорода.
Таким образом, мы рассмотрели все шаги, начиная с уравнения реакции, вычисления молекулярной массы, определения количества молей и завершили расчетом массы кислорода.
