Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5% раствора нитрата серебра и 109,5 г 20% соляной кислоты Дайте ответ с точностью до десятых

Чтобы решить эту задачу, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и соляной кислотой (HCl). Мы будем использовать основные концепции химии, такие как расчет массы осадка и мольности. Давайте пройдемся по шагам. ### Шаг 1: Определим состав растворов 1. **Раствор нитрата серебра:** - Масса раствора: 340 г - Концентрация: 17,5% - Масса AgNO₃ в растворе: \[ \text{Масса AgNO₃} = \frac{17,5}{100} \times 340 = 59,5 \text{ г} \] 2. **Раствор соляной кислоты:** - Масса раствора: 109,5 г - Концентрация: 20% - Масса HCl в растворе: \[ \text{Масса HCl} = \frac{20}{100} \times 109,5 = 21,9 \text{ г} \] ### Шаг 2: Напишем уравнение реакции При взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлористое серебро (AgCl) и нитрат водорода (HNO₃). Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 \] ### Шаг 3: Определим количество реагентов в молях 1. **Молярная масса AgNO₃:** - Ag: 107,87 г/моль - N: 14,01 г/моль - O₃: 3 × 16,00 г/моль = 48,00 г/моль - Общая молярная масса AgNO₃: \[ 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \text{ г/моль} \] 2. **Молярная масса HCl:** - H: 1,01 г/моль - Cl: 35,45 г/моль - Общая молярная масса HCl: \[ 1,01 + 35,45 = 36,46 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество молей каждого реагента: \[ \text{Моли AgNO}_3 = \frac{59,5 \text{ г}}{169,88 \text{ г/моль}} \approx 0,350 \text{ моль} \] \[ \text{Моли HCl} = \frac{21,9 \text{ г}}{36,46 \text{ г/моль}} \approx 0,601 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определим, какой из реагентов является лимитирующим Согласно уравнению реакции: - 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль HCl. Сравниваем: - У нас 0,350 моль AgNO₃ - У нас 0,601 моль HCl AgNO₃ является лимитирующим реагентом. ### Шаг 5: Рассчитаем массу образующегося осадка (AgCl) 1. Для каждой моли AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. 2. Молярная масса AgCl: - Ag: 107,87 г/моль - Cl: 35,45 г/моль - Общая молярная масса AgCl: \[ 107,87 + 35,45 = 143,32 \text{ г/моль} \] 3. Получим массу AgCl: \[ \text{Масса AgCl} = 0,350 \text{ моль} \times 143,32 \text{ г/моль} \approx 50,2 \text{ г} \] ### Ответ В результате реакции образуется примерно **50,2 грамма осадка хлористого серебра (AgCl)**.