К раствору содержащему нитрат серебра массой 25,5 г прилили раствор содержащий сульфид натрия массой 7,8 г Какая масса осадка образуется при этом

Для решения этой задачи нам нужно понять, какие реакции происходят, когда смешиваются растворы нитрата серебра (AgNO₃) и сульфида натрия (Na₂S), а также определить массу образующегося осадка. 1. **Определим реакцию:** При смешивании раствора нитрата серебра с раствором сульфида натрия происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок сульфида серебра (Ag₂S). Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ 2 \text{AgNO}_3 (aq) + \text{Na}_2\text{S} (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} (s) + 2 \text{NaNO}_3 (aq) \] 2. **Mассы реагентов:** - Масса нитрата серебра (AgNO₃): 25,5 г - Масса сульфида натрия (Na₂S): 7,8 г 3. **Найдем молекулярные массы:** - Молярная масса AgNO₃: - Ag = 107,87 г/моль - N = 14,01 г/моль - O₃ = 3 × 16,00 г/моль = 48,00 г/моль - Итого: 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль - Молярная масса Na₂S: - Na₂ = 2 × 22,99 г/моль = 45,98 г/моль - S = 32,07 г/моль - Итого: 45,98 + 32,07 = 78,05 г/моль 4. **Рассчитаем количество моль каждого реагента:** - Количество моль AgNO₃: \[ n_{\text{AgNO}_3} = \frac{m_{\text{AgNO}_3}}{M_{\text{AgNO}_3}} = \frac{25,5 \, \text{г}}{169,88 \, \text{г/моль}} \approx 0,150 \, \text{моль} \] - Количество моль Na₂S: \[ n_{\text{Na}_2\text{S}} = \frac{m_{\text{Na}_2\text{S}}}{M_{\text{Na}_2\text{S}}} = \frac{7,8 \, \text{г}}{78,05 \, \text{г/моль}} \approx 0,100 \, \text{моль} \] 5. **Сравнение соотношений:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль AgNO₃ требуется 1 моль Na₂S. Таким образом, количество необходимых веществ в реакции будет: \[ n_{\text{AgNO}_3} : n_{\text{Na}_2\text{S}} = 2 : 1 \] - У нас есть 0,150 моль AgNO₃, что требует 0,075 моль Na₂S. - Мы имеем 0,100 моль Na₂S. Таким образом, AgNO₃ является ограничивающим реагентом. 6. **Определение массы осадка Ag₂S:** По уравнению нужно 2 моль AgNO₃ для образования 1 моль Ag₂S. Следовательно, \[ n_{\text{Ag}_2\text{S}} = \frac{0,150}{2} \approx 0,075 \, \text{моль} \] Молярная масса Ag₂S: - Ag₂ = 2 × 107,87 г/моль = 215,74 г/моль - S = 32,07 г/моль - Итого: 215,74 + 32,07 = 247,81 г/моль Масса образовавшегося осадка Ag₂S: \[ m_{\text{Ag}_2\text{S}} = n_{\text{Ag}_2\text{S}} \times M_{\text{Ag}_2\text{S}} = 0,075 \, \text{моль} \times 247,81 \, \text{г/моль} \approx 18,59 \, \text{г} \] Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешивании растворов, составляет примерно **18,59 г**.