Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 70 г 8% раствора хлорида магния с гидроксидом натрия

Для решения этой задачи сначала необходимо понять, какие реакции происходят и в каких количествах реагентов они протекают.

Шаг 1: Определение составных частей.

Дано:

• 70 г 8% раствора хлорида магния (MgCl₂).
• Гидроксид натрия (NaOH).

Шаг 2: Вычисление массы хлорида магния в растворе.

8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г вещества. Следовательно, в 70 г раствора количество хлорида магния можно найти по пропорции:

\[ \text{Масса MgCl₂} = \frac{8 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 70 \text{ г} = 5.6 \text{ г} \]

Шаг 3: Найдем молекулярную массу хлорида магния.

Молекулярная масса MgCl₂ рассчитывается следующим образом:

• Mg: 24.3 г/моль (магний),
• Cl: 35.5 г/моль, и так как в составе 2 атома хлора: \( 2 \times 35.5 = 71 \text{ г/моль} \).

Итак, молекулярная масса MgCl₂: \[ M(\text{MgCl₂}) = 24.3 + 71 = 95.3 \text{ г/моль} \]

Шаг 4: Определение количества вещества хлорида магния.

Используем уравнение для находжения количества вещества: \[ n(\text{MgCl₂}) = \frac{m}{M} = \frac{5.6 \text{ г}}{95.3 \text{ г/моль}} \approx 0.0588 \text{ моль} \]

Шаг 5: Реакция между хлоридом магния и гидроксидом натрия.

Реакция, которая происходит между хлоридом магния и гидроксидом натрия, выглядит следующим образом:

\[ \text{MgCl₂} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)₂} + 2 \text{NaCl} \]

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl₂ реагирует с 2 молями NaOH для образования 1 моля Mg(OH)₂ (гидроксида магния).

Шаг 6: Количество гидроксида магния, образуемого из MgCl₂.

Так как для 1 моль MgCl₂ нужно 2 моль NaOH, у нас образуется такое же количество моли гидроксида магния, что и хлорида:

\[ n(\text{Mg(OH)₂}) \approx n(\text{MgCl₂}) = 0.0588 \text{ моль} \]

Шаг 7: Находим массу образовавшегося осадка Mg(OH)₂.

Теперь находим массу гидроксида магния. Сначала найдем молекулярную массу Mg(OH)₂:

• M(Mg) = 24.3 г/моль,
• M(O) = 16 г/моль, 2 атома кислорода: \( 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} \),
• M(H) = 1 г/моль, 2 атома водорода: \( 2 \times 1 = 2 \text{ г/моль} \).

Итак, молекулярная масса Mg(OH)₂: \[ M(\text{Mg(OH)₂}) = 24.3 + 32 + 2 = 58.3 \text{ г/моль} \]

Теперь находим массу образовавшегося осадка: \[ m(\text{Mg(OH)₂}) = n(\text{Mg(OH)₂}) \times M(\text{Mg(OH)₂}) = 0.0588 \text{ моль} \times 58.3 \text{ г/моль} \approx 3.43 \text{ г} \]

Ответ: При взаимодействии 70 г 8% раствора хлорида магния с гидроксидом натрия образуется примерно 3.43 г осадка гидроксида магния (Mg(OH)₂).