Реши задачу рассчитайте массу продукта полученного при. гашение водой 140 г оксида кальция

Для решения задачи о расчете массы продукта, полученного при гашении оксида кальция (CaO) водой, воспользуемся уравнением химической реакции и основными законами стехиометрии. ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Когда оксид кальция взаимодействует с водой, происходит реакция с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Уравнение реакции выглядит так: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] ### Шаг 2: Определить количество вещества оксида кальция Для того чтобы рассчитать массу продукта, сначала нужно узнать количество вещества оксида кальция. **Молярная масса CaO:** - Молярная масса кальция (Ca): 40 г/моль - Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль \[ \text{M(CaO)} = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \] Теперь можем найти количество вещества (в молях) оксида кальция, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \(n\) — количество вещества, \(m\) — масса, \(M\) — молярная масса. Подставим значения: \[ n(\text{CaO}) = \frac{140 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 2.5 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определить количество продукта Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)₂. Значит, 2.5 моль CaO также даст 2.5 моль Ca(OH)₂. ### Шаг 4: Рассчитать массу Ca(OH)₂ Теперь найдем молярную массу гидроксида кальция. **Молярная масса Ca(OH)₂:** - Молярная масса Ca: 40 г/моль - Молярная масса O: 16 г/моль (в 1 молекуле 2 атома О, значит 2 × 16 = 32 г/моль) - Молярная масса H: 1 г/моль (в 1 молекуле 2 атома H, значит 2 × 1 = 2 г/моль) Сложим все это вместе: \[ \text{M(Ca(OH)}_2) = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль} \] Теперь можем рассчитать массу Ca(OH)₂: \[ m(\text{Ca(OH)}_2) = n \cdot M = 2.5 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 185 \, \text{г} \] ### Ответ Масса продукта, полученного при гашении 140 г оксида кальция водой, составляет 185 граммов.