Практическое занятие №2 Классы неорганических соединений. Правила техники безопасности Ответьте на вопросы преподавателя: ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ОПЫТ №1 Взаимодействие кислот с солями. Налейте в пробирки: A) 3 капли разбавленной серной кислоты и 1 каплю хлорида бария Б) 3 капли сульфата алюминия и каплю разбавленной соляной кислоты B) 3 капли карбоната натрия и каплю разбавленной соляной кислоты Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, могут ли кислоты реагировать с солями и в каких случая такие реакции возможны. ОПЫТ №2 . Взаимодействие оснований с солями. кий ряд Pb (H) SL Налейте в пробирку: 3 капели сульфата меди (II) и каплю раствора гидроксида натрия Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод: могут ли щелочи реагировать с солями и при каких условиях и какие вещества образуются в результате такого взаимодействия ?. Внимание! Осадок оставьте для следующего опыта. гся ОПЫТ №3 Реакция нейтрализации. A) Возьмите осадок, оставленный в предыдущем опыте Добавьте к осадку несколько капель разбавленной соляной кислоты, Пробирку несколько раз встряхните. Что наблюдаете? Б) Налейте в пробирку 5 капель гидроксида натрия, положите кусочек универсальной индикаторной бумаги, (что наблюдаете?), и по каплям добавляйте раствор соляной кислоты. Пробирку с раствором все время встряхивайте. После изменения окраски универсальной индикаторной бумаги приливание кислоты прекратите. Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, будет ли эта реакция - реакцией нейтрализации и почему ? Сделайте вывод, будут ли проведенные реакции - реакциями нейтрализации и почему? Всегда ли идут реакции нейтрализации ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №4 Взаимодействие солей с щелочами. Налейте в пробирку 3-2/капли сульфата алюминия и добавляйте по каплям гидроксид натрия до образования осадка и последующего его растворения. Что наблюдаете? Сделайте вывод, какие соли могут взаимодействовать со щелочами , что получается в результате реакции ?Напишите два уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №5 Взаимодействие солей между собой. Налейте в пробирки: 1) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли сульфата меди(II) 2) 2 капли раствора хлорида натрия и 1-2 капли сульфата меди (II) 3) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли карбоната натрия Что наблюдаете? Все ли реакции идут до конца? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, при каких условиях соли могут взаимодействовать друг с другом и когда эти реакции идут до конца.

Для решения поставленных экспериментов с неорганическими соединениями, давайте последовательно рассмотрим каждый опыт, опишем наблюдения и составим уравнения реакций. ### ОПЫТ №1: Взаимодействие кислот с солями **A) 3 капли разбавленной серной кислоты (H₂SO₄) и 1 капля хлорида бария (BaCl₂):** **Наблюдение:** Формируется осадок сульфата бария (BaSO₄), который белого цвета. **Уравнение реакции:** 1. Молекулярное: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} \] 2. Ионное: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \] --- **Б) 3 капли сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и каплю разбавленной соляной кислоты (HCl):** **Наблюдение:** Осадка не образуется, но при достаточном количестве кислот может наблюдаться газообразный хлорид водорода. **Уравнение реакции:** 1. Молекулярное: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \] 2. Ионное: \[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{H}^+ + 6\text{Cl}^{-} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6\text{Cl}^{-} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \] --- **C) 3 капли карбоната натрия (Na₂CO₃) и каплю разбавленной соляной кислоты (HCl):** **Наблюдение:** Образуется углекислый газ (пузырьки), вода и хлорид натрия. **Уравнение реакции:** 1. Молекулярное: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] 2. Ионное: \[ \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^{-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] **Вывод:** Кислоты могут реагировать с солями, если сульфат или углекислый газ или осадок образуются в результате реакции. --- ### ОПЫТ №2: Взаимодействие оснований с солями Налейте в пробирку 3 капли сульфата меди (II) (CuSO₄) и каплю раствора гидроксида натрия (NaOH). **Наблюдение:** Образуется ярко-голубой осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂). **Уравнение реакции:** 1. Молекулярное: \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] 2. Ионное: \[ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] **Вывод:** Щелочи могут реагировать с солями, образуя осадки или другие вещества. Осадки формируются, когда продукт реакции нерастворим в воде. --- ### ОПЫТ №3: Реакция нейтрализации **A).** Добавьте к осадку гидроксида меди (II) несколько капель разбавленной соляной кислоты. **Наблюдение:** Осадок растворяется, образуя синий раствор. **Б).** Добавьте в пробирку 5 капель NaOH и индикатор, затем добавляйте HCl до изменения цвета индикатора. **Наблюдение:** Сначала окраска меняется на синий, а затем становится нейтральной (зеленой) при добавлении кислоты. **Уравнение реакции:** 1. Для осадка: \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 2. Для нейтрализации: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] **Вывод:** Нейтрализация – это реакция между кислотой и щелочью, результатом которой являются вода и соль. Реакции нейтрализации происходят, если соединения полностью реагируют. --- ### ОПЫТ №4: Взаимодействие солей с щелочами Добавьте капли гидроксида натрия к сульфату алюминия до образования осадка. **Наблюдение:** Образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который затем может растворяться. **Уравнение реакции:** 1. Молекулярное: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 \] 2. Ионное: \[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{Na}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 6\text{Na} + 3\text{SO}_4^{2-} \] **Вывод:** Некоторый соли взаимодействуют со щелочами, и образование осадка зависит от растворимости продуктов реакции. --- ### ОПЫТ №5: Взаимодействие солей между собой 1) Хлорид бария и сульфат меди (II): **Наблюдение:** Образуется белый осадок сульфата бария. **2)** Хлорид натрия и сульфат меди (III): **Наблюдение:** Реакция не идет; наблюдается смешение растворов без осадка. **3) Хлорид бария и карбонат натрия:** **Наблюдение:** Образуется карбонат бария (осадок). **Уравнения реакций:** 1) \[ \text{BaCl}_2 + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{CuCl}_2 \] 2) \[ \text{NaCl} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{no reaction} \] 3) \[ \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} \] **Вывод:** Реакции между солями происходят, если образуются малорастворимые соединения. Возможность реакции зависит от свойств реагирующих веществ. --- Эти эксперименты показывают основные реакции с участием кислот, щелочей и солей, их взаимодействие и образование осадков, а также позволяют ознакомиться с основными принципами неорганической химии.