Практическое занятие №2 Классы неорганических соединений. Правила техники безопасности Ответьте на вопросы преподавателя: ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ОПЫТ №1 Взаимодействие кислот с солями. Налейте в пробирки: A) 3 капли разбавленной серной кислоты и 1 каплю хлорида бария Б) 3 капли сульфата алюминия и каплю разбавленной соляной кислоты B) 3 капли карбоната натрия и каплю разбавленной соляной кислоты Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, могут ли кислоты реагировать с солями и в каких случая такие реакции возможны. ОПЫТ №2 . Взаимодействие оснований с солями. кий ряд Pb (H) SL Налейте в пробирку: 3 капели сульфата меди (II) и каплю раствора гидроксида натрия Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод: могут ли щелочи реагировать с солями и при каких условиях и какие вещества образуются в результате такого взаимодействия ?. Внимание! Осадок оставьте для следующего опыта. гся ОПЫТ №3 Реакция нейтрализации. A) Возьмите осадок, оставленный в предыдущем опыте Добавьте к осадку несколько капель разбавленной соляной кислоты, Пробирку несколько раз встряхните. Что наблюдаете? Б) Налейте в пробирку 5 капель гидроксида натрия, положите кусочек универсальной индикаторной бумаги, (что наблюдаете?), и по каплям добавляйте раствор соляной кислоты. Пробирку с раствором все время встряхивайте. После изменения окраски универсальной индикаторной бумаги приливание кислоты прекратите. Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, будет ли эта реакция - реакцией нейтрализации и почему ? Сделайте вывод, будут ли проведенные реакции - реакциями нейтрализации и почему? Всегда ли идут реакции нейтрализации ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №4 Взаимодействие солей с щелочами. Налейте в пробирку 3-2/капли сульфата алюминия и добавляйте по каплям гидроксид натрия до образования осадка и последующего его растворения. Что наблюдаете? Сделайте вывод, какие соли могут взаимодействовать со щелочами , что получается в результате реакции ?Напишите два уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №5 Взаимодействие солей между собой. Налейте в пробирки: 1) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли сульфата меди(II) 2) 2 капли раствора хлорида натрия и 1-2 капли сульфата меди (II) 3) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли карбоната натрия Что наблюдаете? Все ли реакции идут до конца? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, при каких условиях соли могут взаимодействовать друг с другом и когда эти реакции идут до конца.

Чтобы понять проведенные опыты и реакции, давайте подробно разберем каждый эксперимент. ### ОПЫТ №1: Взаимодействие кислот с солями. **A)** 3 капли разбавленной серной кислоты и 1 капля хлорида бария. - **Наблюдение:** В результате реакции происходит диффузия и возможно образование осадка сульфата бария. - **Уравнение реакции:** - **Молекулярное:** \[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2 HCl \] - **Ионное:** \[ SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \] **Б)** 3 капли сульфата алюминия и каплю разбавленной соляной кислоты. - **Наблюдение:** Нет отчетливых изменений, так как алюминий образует среднюю соль, которая в данной концентрации не осаждается. - **Уравнение реакции:** - **Молекулярное:** \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 HCl \rightarrow 2 AlCl_3 + 3 H_2SO_4 \] - **Ионное:** \[ Al^{3+} + 3 Cl^{-} \rightarrow AlCl_3 \] **C)** 3 капли карбоната натрия и каплю разбавленной соляной кислоты. - **Наблюдение:** Видно образование пузырьков газа (углекислого газа). - **Уравнение реакции:** - **Молекулярное:** \[ Na_2CO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow \] - **Ионное:** \[ CO_3^{2-} + 2 H^{+} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow \] **Вывод:** Кислоты могут реагировать с солями; такие реакции возможны, если кислота может вытеснить более слабую кислоту, которая входит в состав соли, или если одна из продукций реакции при этом является осадком или газом. ### ОПЫТ №2: Взаимодействие оснований с солями. Налейте в пробирку 3 капли сульфата меди (II) и каплю раствора гидроксида натрия. - **Наблюдение:** Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). - **Уравнение реакции:** - **Молекулярное:** \[ CuSO_4 + 2 NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 (осадок) + Na_2SO_4 \] - **Ионное:** \[ Cu^{2+} + 2 OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \] **Вывод:** Щелочи могут реагировать с солями, образуя осадки и вода; такие реакции происходят, если один из продуктов является нерастворимым осадком. ### ОПЫТ №3: Реакция нейтрализации. **A)** Добавление разбавленной соляной кислоты к осадку. - **Наблюдение:** Осадок растворяется с образованием соляной кислоты и сульфата меди. - **Уравнение реакции:** - **Молекулярное:** \[ Cu(OH)_2 + 2 HCl \rightarrow CuCl_2 + 2 H_2O \] - **Ионное:** \[ Cu(OH)_2 + 2 H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + 2 H_2O \] **Б)** Добавление гидроксида натрия и потом соляной кислоты. - **Наблюдение:** Изменение цвета индикаторной бумаги говорит о нейтрализации. - **Уравнение реакции:** \[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \] **Вывод:** Да, эти реакции можно считать реакциями нейтрализации, поскольку в результате обозначается образование соли и воды. ### ОПЫТ №4: Взаимодействие солей с щелочами. - **Наблюдение:** Образование осадка с результирующим растворением. - **Уравнение реакции:** \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 NaOH \rightarrow 2 Al(OH)_3 \downarrow + 3 Na_2SO_4 \] **Вывод:** Соли, содержащие два и более металла, могут реагировать с щелочами; такие реакции возможны при образовании осадков. ### ОПЫТ №5: Взаимодействие солей между собой. 1) **Хлорид бария и сульфат меди(II):** \[ BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2 \] 2) **Хлорид натрия и сульфат меди(II):** - Нет реакции; растворимые соли не образуют осадка. 3) **Хлорид бария и карбонат натрия:** \[ BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaCl \] **Вывод:** Реакции между солями часто проходят при образовании осадков, либо если реакции идут до конца, если образуются нерастворимые продукты.