Практическое занятие №2 Классы неорганических соединений. Правила техники безопасности Ответьте на вопросы преподавателя: ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ОПЫТ №1 Взаимодействие кислот с…
Практическое занятие №2 Классы неорганических соединений. Правила техники безопасности Ответьте на вопросы преподавателя: ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ОПЫТ №1 Взаимодействие кислот с солями. Налейте в пробирки: A) 3 капли разбавленной серной кислоты и 1 каплю хлорида бария Б) 3 капли сульфата алюминия и каплю разбавленной соляной кислоты B) 3 капли карбоната натрия и каплю разбавленной соляной кислоты Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, могут ли кислоты реагировать с солями и в каких случая такие реакции возможны. ОПЫТ №2 . Взаимодействие оснований с солями. кий ряд Pb (H) SL Налейте в пробирку: 3 капели сульфата меди (II) и каплю раствора гидроксида натрия Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод: могут ли щелочи реагировать с солями и при каких условиях и какие вещества образуются в результате такого взаимодействия ?. Внимание! Осадок оставьте для следующего опыта. гся ОПЫТ №3 Реакция нейтрализации. A) Возьмите осадок, оставленный в предыдущем опыте Добавьте к осадку несколько капель разбавленной соляной кислоты, Пробирку несколько раз встряхните. Что наблюдаете? Б) Налейте в пробирку 5 капель гидроксида натрия, положите кусочек универсальной индикаторной бумаги, (что наблюдаете?), и по каплям добавляйте раствор соляной кислоты. Пробирку с раствором все время встряхивайте. После изменения окраски универсальной индикаторной бумаги приливание кислоты прекратите. Что наблюдаете ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, будет ли эта реакция - реакцией нейтрализации и почему ? Сделайте вывод, будут ли проведенные реакции - реакциями нейтрализации и почему? Всегда ли идут реакции нейтрализации ? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №4 Взаимодействие солей с щелочами. Налейте в пробирку 3-2/капли сульфата алюминия и добавляйте по каплям гидроксид натрия до образования осадка и последующего его растворения. Что наблюдаете? Сделайте вывод, какие соли могут взаимодействовать со щелочами , что получается в результате реакции ?Напишите два уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ОПЫТ №5 Взаимодействие солей между собой. Налейте в пробирки: 1) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли сульфата меди(II) 2) 2 капли раствора хлорида натрия и 1-2 капли сульфата меди (II) 3) 2 капли раствора хлорида бария и 1-2 капли карбоната натрия Что наблюдаете? Все ли реакции идут до конца? Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, при каких условиях соли могут взаимодействовать друг с другом и когда эти реакции идут до конца.
Чтобы понять проведенные опыты и реакции, давайте подробно разберем каждый эксперимент.
ОПЫТ №1: Взаимодействие кислот с солями.
A) 3 капли разбавленной серной кислоты и 1 капля хлорида бария.
- Наблюдение: В результате реакции происходит диффузия и возможно образование осадка сульфата бария.
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2 HCl \]
- Ионное: \[ SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \]
Б) 3 капли сульфата алюминия и каплю разбавленной соляной кислоты.
- Наблюдение: Нет отчетливых изменений, так как алюминий образует среднюю соль, которая в данной концентрации не осаждается.
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 HCl \rightarrow 2 AlCl_3 + 3 H_2SO_4 \]
- Ионное: \[ Al^{3+} + 3 Cl^{-} \rightarrow AlCl_3 \]
C) 3 капли карбоната натрия и каплю разбавленной соляной кислоты.
- Наблюдение: Видно образование пузырьков газа (углекислого газа).
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ Na_2CO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow \]
- Ионное: \[ CO_3^{2-} + 2 H^{+} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow \]
Вывод: Кислоты могут реагировать с солями; такие реакции возможны, если кислота может вытеснить более слабую кислоту, которая входит в состав соли, или если одна из продукций реакции при этом является осадком или газом.
ОПЫТ №2: Взаимодействие оснований с солями.
Налейте в пробирку 3 капли сульфата меди (II) и каплю раствора гидроксида натрия.
- Наблюдение: Образуется голубой осадок гидроксида меди (II).
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ CuSO_4 + 2 NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 (осадок) + Na_2SO_4 \]
- Ионное: \[ Cu^{2+} + 2 OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \]
Вывод: Щелочи могут реагировать с солями, образуя осадки и вода; такие реакции происходят, если один из продуктов является нерастворимым осадком.
ОПЫТ №3: Реакция нейтрализации.
A) Добавление разбавленной соляной кислоты к осадку.
- Наблюдение: Осадок растворяется с образованием соляной кислоты и сульфата меди.
- Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ Cu(OH)_2 + 2 HCl \rightarrow CuCl_2 + 2 H_2O \]
- Ионное: \[ Cu(OH)_2 + 2 H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + 2 H_2O \]
Б) Добавление гидроксида натрия и потом соляной кислоты.
- Наблюдение: Изменение цвета индикаторной бумаги говорит о нейтрализации.
- Уравнение реакции: \[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \]
Вывод: Да, эти реакции можно считать реакциями нейтрализации, поскольку в результате обозначается образование соли и воды.
ОПЫТ №4: Взаимодействие солей с щелочами.
- Наблюдение: Образование осадка с результирующим растворением.
- Уравнение реакции: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 NaOH \rightarrow 2 Al(OH)_3 \downarrow + 3 Na_2SO_4 \]
Вывод: Соли, содержащие два и более металла, могут реагировать с щелочами; такие реакции возможны при образовании осадков.
ОПЫТ №5: Взаимодействие солей между собой.
Хлорид бария и сульфат меди(II): \[ BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2 \]
Хлорид натрия и сульфат меди(II):
- Нет реакции; растворимые соли не образуют осадка.
Хлорид бария и карбонат натрия: \[ BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaCl \]
Вывод: Реакции между солями часто проходят при образовании осадков, либо если реакции идут до конца, если образуются нерастворимые продукты.
