1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: K2O, Mn2O7, V2O3, SO3, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно- основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

Давайте разберём вашу задачу по шагам. Мы начнём с определения формул гидроксидов для указанных оксидов, затем выделим амфотерный гидроксид и покажем его кислотно-основные свойства. ### 1. Формулы гидроксидов для указанных оксидов: - **K2O (оксид калия)** Формула гидроксида: **KOH (гидроксид калия)** - **Mn2O7 (оксид марганца(VII))** Формула гидроксида: **Mn(OH)2 (гидроксид марганца(VII))** - **V2O3 (оксид ванадия(III))** Формула гидроксида: **V(OH)3 (гидроксид ванадия(III))** - **SO3 (оксид серы(VI))** Формула гидроксида: **H2SO4 (серная кислота)** (SO3 образует серную кислоту в реакции с водой, поэтому в виде гидроксида представлять его неправильно). - **PbO (оксид свинца(II))** Формула гидроксида: **Pb(OH)2 (гидроксид свинца(II))** ### 2. Амфотерный гидроксид: Из перечисленных гидроксидов амфотерным является **Pb(OH)2 (гидроксид свинца(II))**. Это значит, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. #### Кислотно-основные свойства Pb(OH)2: - **Реакция с кислотой:** Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O **Молекулярная форма:** Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O **Сокращенная ионная форма:** Pb(OH)2 (s) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq) + 2H2O (l) - **Реакция с основанием:** Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4] **Молекулярная форма:** Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4] **Сокращенная ионная форма:** Pb(OH)2 (s) + 2OH- (aq) → [Pb(OH)4]2- (aq) ### Вывод: Таким образом, мы получили формулы гидроксидов для указанных оксидов и рассмотрели амфотерный гидроксид **Pb(OH)2**, описав его кислотно-основные свойства через реакции с кислотами и основаниями.