Решите задачу. Вычислите объём газа, полученного при взаимодействии 40 г 6,3% раствора азотной кислоты с карбонатом натрия. 1) напишите уравнение и укажите сумму коэффициентов, 2)…

Для решения этой задачи рассмотрим основные этапы:

1. Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов

Реакция между азотной кислотой (HNO₃) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) выглядит следующим образом:

\[ 2 \, \text{HNO}_3 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Сумма коэффициентов в уравнении: \(2 + 1 + 2 + 1 + 1 = 7\).

2. Найдите массу азотной кислоты в растворе

Для начала найдем массу азотной кислоты в 6,3% растворе. Масса раствора составляет 40 г, из которой 6,3% составляет азотная кислота:

\[ \text{Масса HNO}_3 = 0,063 \times 40 \, \text{г} = 2,52 \, \text{г} \]

Ответ на вопрос о массе азотной кислоты: 2,52 (с точностью до сотых).

3. Вычислите объём углекислого газа

Теперь найдем, сколько углекислого газа (CO₂) образуется в результате реакции. Сначала определим количество молей азотной кислоты, которая участвует в реакции.

Молярная масса HNO₃ примерно равна 63 г/моль. Так рассчитаем количество молей HNO₃:

\[ n(\text{HNO}_3) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{2,52 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 2 моли HNO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество моль CO₂, полученного из 0,04 моль HNO₃:

\[ n(\text{CO}_2) = \frac{0,04}{2} = 0,02 \, \text{моль} \]

Теперь найдем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

\[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2 \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 0,02 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,448 \, \text{л} \]

Ответ на вопрос о числе литров углекислого газа: 0,448 (с точностью до тысячных).

Итог:

1. Сумма коэффициентов уравнения: 7
2. Масса азотной кислоты: 2,52
3. Объём углекислого газа: 0,448