Раствор хромата калия разделили на две колбы, к первой прилили разбавленную кислоту X, при этом наблюдали изменение цвета раствора на оранжевую. Ко второй - щелочной раствор…

Чтобы решить задачу, давайте рассмотрим два этапа, описанных в условии задачи. Каждый из них связан с добавлением разных веществ к раствору хромата калия (K2Cr2O7), что повлечёт определённые изменения в химической реакции.

Изменение цвета на оранжевую после добавления кислоты X:

1. Хроматы K2Cr2O7 обладают характерным желтым цветом.
2. При добавлении кислоты (в частности, сильной неорганической кислоты, такой как HCl), происходит реакция, в результате которой жёлтые хроматы превращаются в оранжевые дихроматы (Cr2O7^2-).
3. В предложенном списке возможных кислот, которые могут вызвать такое изменение, наибольший интерес представляет HCl (соляная кислота).
4. HF (фтористоводородная кислота) не будет реагировать с хроматом таким образом, чтобы вызвать изменение в цвете на оранжевый, а будет слабее взаимодействовать.

Образование осадка при добавлении щелочи Y:

1. Если к раствору хромата kalия добавить щелочную среду (например, основание), то может образовываться хромат, который в некоторых случаях может образовывать осадок (например, в виде Cr(OH)3).
2. K2S (сульфид калия) ведет к образованию с тухлым яйцом вторичных продуктов, однако, xроматы образуют осадки Cr(S)2.
3. В предложенном списке K3PO4 (фосфат калия) может связываться с ионами калия, но не создает осадка с хроматами, и H2S в щелочной среде не подходит.

На основе этого анализа, мы можем сделать вывод о веществах X и Y:

• X (кислота): HCl
• Y (щелочь): K2S

Таким образом, правильные вещества по описанию:

• X: HCl
• Y: K2S

Это все шаги и объяснения, которые необходимы для понимания задачи. Если что-то осталось неясным, не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы!