.

Давай разберём каждый пункт задачи по отдельности.

1. Определим восстановительные свойства серы:

Сера может проявлять восстановительные свойства. Посмотрим на предложенные варианты:

• С натрием: Натрий - активный металл, типично проявляет сильные восстановительные свойства, поэтому сера не будет восстановителем в этой реакции.
• С ртутью: Реакция не характерна для демонстрации восстановительных свойств серы.
• С водородом: Сера может выступать в качестве окислителя, но не восстановителя.
• С хлором: Хлор - хороший окислитель, и здесь сера может проявлять себя как восстановитель.

Ответ: Сера проявляет восстановительные свойства с хлором.

2. Дополним схемы реакций:

Первая реакция:

\[ S + H_2SO_4 (конц.) \rightarrow \]

В этой реакции концентрированная серная кислота будет выступать как окислитель, и сера будет окисляться. Обычно продукцией такой реакции бывают SO2, H2O и H2S.

Завершённая схема реакции может выглядеть так:

\[ S + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O \]

Вторая реакция:

\[ H_2 + Cl_2 \rightarrow \]

Это классическая реакция образования хлороводорода:

\[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \]

Третья реакция:

\[ S + F_2 \rightarrow \]

Фтор - очень сильный окислитель, и здесь сера будет выступать в качестве восстановителя. Чаще всего, образуется SF6.

\[ S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \]

Таким образом, полные реакции:

1. \( S + 2H_2SO_4 \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O \)
2. \( H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \)
3. \( S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \)

Если нужна дополнительная помощь или объяснения, дай знать!