.

Давай разберём каждый пункт задачи по отдельности. ### 1. Определим восстановительные свойства серы: Сера может проявлять восстановительные свойства. Посмотрим на предложенные варианты: - **С натрием:** Натрий - активный металл, типично проявляет сильные восстановительные свойства, поэтому сера не будет восстановителем в этой реакции. - **С ртутью:** Реакция не характерна для демонстрации восстановительных свойств серы. - **С водородом:** Сера может выступать в качестве окислителя, но не восстановителя. - **С хлором:** Хлор - хороший окислитель, и здесь сера может проявлять себя как восстановитель. **Ответ:** Сера проявляет восстановительные свойства с хлором. ### 2. Дополним схемы реакций: #### Первая реакция: \[ S + H_2SO_4 (конц.) \rightarrow \] В этой реакции концентрированная серная кислота будет выступать как окислитель, и сера будет окисляться. Обычно продукцией такой реакции бывают SO2, H2O и H2S. Завершённая схема реакции может выглядеть так: \[ S + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O \] #### Вторая реакция: \[ H_2 + Cl_2 \rightarrow \] Это классическая реакция образования хлороводорода: \[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \] #### Третья реакция: \[ S + F_2 \rightarrow \] Фтор - очень сильный окислитель, и здесь сера будет выступать в качестве восстановителя. Чаще всего, образуется SF6. \[ S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \] Таким образом, полные реакции: 1. \( S + 2H_2SO_4 \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O \) 2. \( H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \) 3. \( S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \) Если нужна дополнительная помощь или объяснения, дай знать!