Уменьшение электроотрицательности элементов, которые стоят в одном периоде в таблице Менделеева: Натрия Хлора Углерода Водорода Серы

Электроотрицательность элементов в одном периоде периодической таблицы Менделеева обычно возрастает слева направо. Это связано с тем, что с увеличением заряда ядра атома увеличивается притяжение для внешних электронов, что делает атом более способным притягивать электроны в химических связях. В вашем списке элементы расположены следующим образом: 1. Водород (H) 2. Углерод (C) 3. Натрий (Na) - принадлежит другому периоду, так как он находится в третьем периоде, а не в периоде с углеродом. 4. Сера (S) 5. Хлор (Cl) Если мы согласуем их к одному периоду: Водород еще не подходит, так как он находится в первом периоде. Рассматриваем только элементы из второго и третьего периодов. Поэтому в пределах второго и третьего периодов электроотрицательность будет увеличиваться. Если отсортировать элементы по электроотрицательности, у нас получится: 1. Натрий (Na) - наименьшая электроотрицательность 2. Водород (H) 3. Углерод (C) 4. Сера (S) 5. Хлор (Cl) - наибольшая электроотрицательность Таким образом, для элементов, стоящих в одном периоде (углерод, сера, хлор), электроотрицательность увеличивается в порядке, ранее упомянутом.