Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4H⁺(р-р) + Ca₃(PO₄)₂(тв.) ⇄ 2H₂PO₄⁻(р-р) + 3Ca²⁺(р-р) + Q и смещением химического равновесия в результате…

Для решения этой задачи необходимо опираться на принцип Ле Шателье, который утверждает, что при изменении условий, в которых находится равновесная система, равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это изменение.

Запишем данную реакцию для понимания:

\[ 4H^+(aq) + Ca_3(PO_4)_2(s) \rightleftharpoons 2H_2PO_4^-(aq) + 3Ca^{2+}(aq) + Q \]

Теперь проанализируем каждое воздействие и его влияние на равновесие:

A) Добавление твёрдого нитрата кальция

При добавлении твёрдого нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) в систему у нас в растворе увеличивается количество Ca²⁺ (так как нитрат кальция полностью диссоциирует). Это приведёт к смещению равновесия вправо, чтобы потребить лишние ионы Ca²⁺.

Соответствие: А) - 1) смещается в сторону прямой реакции.

Б) Добавление азотной кислоты

Азотная кислота (HNO₃) является кислотой и добавляет дополнительные ионы H⁺ в систему. Увеличение концентрации H⁺ смещает равновесие вправо, чтобы образовать больше H₂PO₄⁻ и Ca²⁺.

Соответствие: Б) - 1) смещается в сторону прямой реакции.

В) Понижение давления

Давление влияет на равновесие газообразных веществ, однако в данной реакции мы не имеем газов. Поэтому понижение давления не окажет значительного влияния на систему.

Соответствие: В) - 3) практически не смещается.

Г) Добавление твёрдого фосфата кальция

Добавление твёрдого фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) не влияет на концентрацию ионов в растворе, так как он твёрдый и не диссоциирует. Это значит, что равновесие также не сместится.

Соответствие: Г) - 3) практически не смещается.

Резюме:

• А) - 1) смещается в сторону прямой реакции.
• Б) - 1) смещается в сторону прямой реакции.
• В) - 3) практически не смещается.
• Г) - 3) практически не смещается.

Таким образом, для ваших позиций соответствия:

• А) - 1
• Б) - 1
• В) - 3
• Г) - 3

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим заданием, обращайтесь!