Расположите элементы в порядке увеличения их радиусов: Укажите порядок следования всех 5 вариантов ответа: __ Po __ Bi __ La __ Pb __ Ba

Для того чтобы расположить элементы в порядке увеличения их радиусов, нам нужно учитывать, как радиус атома изменяется в периодической таблице. Основные правила, которые помогут нам:

1. Радиус атома увеличивается при движении вниз по группе в периодической таблице. Это связано с тем, что добавляются новые энергетические уровни.
2. Радиус атома уменьшается при движении вправо по периодам. Заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов, тем самым уменьшая радиус атома.

Теперь посмотрим на предоставленные элементы:

1. Po (Полоний) - находится в группе 16 (период 6).
2. Bi (У Militar) - находится в группе 15 (период 6).
3. La (Лантан) - находится в группе 3 (период 6), это редкоземельный элемент.
4. Pb (Свинец) - находится в группе 14 (период 6).
5. Ba (Барий) - находится в группе 2 (период 6).

Поскольку все указанные элементы находятся в одном периоде (шестом), мы можем сравнить их радиусы:

• По мере увеличения атомного номера элементы идут в следующем порядке:
  • La (электронные оболочки начинают заполняться, и радиус маленький)
  • Ba (немного больше, чем La)
  • Pb (радиус еще больше)
  • Bi (радус больше, чем у Pb)
  • Po (радиус самый большой среди всех)

Теперь определим их радиусы и расположим их в порядке возрастания. Действительно, радиус увеличивается от La к Po:

Итак, порядок следования всех элементов по возрастанию радиуса:

La < Ba < Pb < Bi < Po

Таким образом, результаты расположены в следующем порядке:

1. La
2. Ba
3. Pb
4. Bi
5. Po