Расположите элементы в порядке увеличения их радиусов: Укажите порядок следования всех 5 вариантов ответа: __ Po __ Bi __ La __ Pb __ Ba

Для того чтобы расположить элементы в порядке увеличения их радиусов, нам нужно учитывать, как радиус атома изменяется в периодической таблице. Основные правила, которые помогут нам: 1. **Радиус атома увеличивается при движении вниз по группе** в периодической таблице. Это связано с тем, что добавляются новые энергетические уровни. 2. **Радиус атома уменьшается при движении вправо по периодам**. Заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов, тем самым уменьшая радиус атома. Теперь посмотрим на предоставленные элементы: 1. **Po (Полоний)** - находится в группе 16 (период 6). 2. **Bi (У Militar)** - находится в группе 15 (период 6). 3. **La (Лантан)** - находится в группе 3 (период 6), это редкоземельный элемент. 4. **Pb (Свинец)** - находится в группе 14 (период 6). 5. **Ba (Барий)** - находится в группе 2 (период 6). Поскольку все указанные элементы находятся в одном периоде (шестом), мы можем сравнить их радиусы: - По мере увеличения атомного номера элементы идут в следующем порядке: - La (электронные оболочки начинают заполняться, и радиус маленький) - Ba (немного больше, чем La) - Pb (радиус еще больше) - Bi (радус больше, чем у Pb) - Po (радиус самый большой среди всех) Теперь определим их радиусы и расположим их в порядке возрастания. Действительно, радиус увеличивается от La к Po: Итак, порядок следования всех элементов по возрастанию радиуса: **La < Ba < Pb < Bi < Po** Таким образом, результаты расположены в следующем порядке: 1. La 2. Ba 3. Pb 4. Bi 5. Po