В реакцию с водой вступил оксид натрия количеством вещества 2 моль. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося гидроксида натрия

Давайте разберём задачу шаг за шагом. **Реакция:** Оксид натрия (Na₂O) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида натрия (NaOH): \[ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} \] **Шаги решения:** 1. **Определим количество вещества NaOH:** Из уравнения видно, что 1 моль Na₂O образует 2 моль NaOH. Так как у нас 2 моль Na₂O, то количество вещества NaOH будет: \[ 2 \text{ моль Na}_2\text{O} \times 2 \text{ (моль NaOH / моль Na}_2\text{O)} = 4 \text{ моль NaOH} \] 2. **Найдём массу образовавшегося NaOH:** Молярная масса NaOH рассчитывается как сумма атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H): - Na: 23 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Теперь рассчитаем массу NaOH: \[ 4 \text{ моль NaOH} \times 40 \text{ г/моль} = 160 \text{ г} \] **Ответ:** Количество вещества NaOH: 4 моль Масса NaOH: 160 г Это детальное решение показывает, как из заданного количества оксида натрия можно определить количество вещества и массу образованного гидроксида натрия.