В реакцию с водой вступил оксид натрия количеством вещества 2 моль. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося гидроксида натрия
Давайте разберём задачу шаг за шагом.
Реакция:
Оксид натрия (Na₂O) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида натрия (NaOH):
\[ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} \]
Шаги решения:
Определим количество вещества NaOH:
Из уравнения видно, что 1 моль Na₂O образует 2 моль NaOH.
Так как у нас 2 моль Na₂O, то количество вещества NaOH будет:\[ 2 \text{ моль Na}_2\text{O} \times 2 \text{ (моль NaOH / моль Na}_2\text{O)} = 4 \text{ моль NaOH} \]
Найдём массу образовавшегося NaOH:
Молярная масса NaOH рассчитывается как сумма атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H):
- Na: 23 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь рассчитаем массу NaOH:
\[ 4 \text{ моль NaOH} \times 40 \text{ г/моль} = 160 \text{ г} \]
Ответ:
Количество вещества NaOH: 4 моль
Масса NaOH: 160 г
Это детальное решение показывает, как из заданного количества оксида натрия можно определить количество вещества и массу образованного гидроксида натрия.
