Чтобы решить задачу, давайте начнем с анализа и применения химических знаний, а также формул для расчетов.
Шаг 1: Понимание реакции
Когда к раствору соляной кислоты (HCl) добавляется раствор нитрата серебра (AgNO₃), происходит реакция, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Уравнение реакции:
[
\text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3
]
Шаг 2: Определение мольного веса
Чтобы найти массу исходного раствора, нам нужно знать массу хлорида серебра, которая образовалась, и использовать соотношения в реакции.
- Молярная масса хлорида серебра (AgCl):
- Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
- Молярная масса Cl = 35,45 г/моль
- Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль
Шаг 3: Нахождение числа молей AgCl
Теперь мы можем найти количество молей хлорида серебра (AgCl), образовавшегося из 18,4 г:
[
n_{AgCl} = \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}} = \frac{18,4 \text{ г}}{143,32 \text{ г/моль}} \approx 0,128 \text{ моль}
]
Шаг 4: Определение количества реагентов
Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль HCl, чтобы образовать 1 моль AgCl. Следовательно, на образование 0,128 моль AgCl потребуется:
- 0,128 моль AgNO₃
- 0,128 моль HCl
Шаг 5: РассчетMassы соляной кислоты
Сначала найдем массу HCl, которая содержится в растворе:
Согласно заданию, у нас есть раствор соляной кислоты с массовой долей 12%. Это означает, что на каждые 100 г раствора HCl содержится 12 г HCl.
Соотношение:
[
\text{масса HCl} = \text{массовая доля} \times \text{масса раствора}
]
Ограничиваясь уравнением, мы знаем, что:
[
m_{HCl} = 0,128 \text{ моль} \times 36,46 \text{ г/моль} \approx 4,67 \text{ г}
]
Теперь рассчитаем массу раствора целиком, используя массовую долю:
[
m_{раствора} = \frac{m_{HCl}}{\text{массовая доля}} = \frac{4,67 \text{ г}}{0,12} \approx 38,92 \text{ г}
]
Таким образом, масса исходного раствора соляной кислоты составляет примерно 38,92 г.
Ответ
Исходный раствор имеет массу примерно 38,92 г.
