Для решения данной задачи сначала разберёмся, что такое бромат калия (KBrO₃) и как он участвует в окислительно-восстановительных реакциях. В данном случае, бромат калия будет окисляться, а в реакции участвует его масса и требуемый расчет.
Шаг 1: Найдём молярную массу бромата калия (KBrO₃)
Для этого нужно определить атомные массы элементов, которые составляют бромат калия:
- Калий (K): приблизительно 39,1 г/моль
- Бром (Br): приблизительно 79,9 г/моль
- Кислород (O): приблизительно 16,0 г/моль
Молярная масса KBrO₃ будет равна:
[
M(KBrO₃) = M(K) + M(Br) + 3 \cdot M(O)
]
[
M(KBrO₃) = 39,1 + 79,9 + 3 \cdot 16,0 = 39,1 + 79,9 + 48,0 = 167,0 \text{ г/моль}
]
Шаг 2: Рассчитаем количество моль бромата калия
Теперь, когда мы знаем молярную массу, можем найти количество моль KBrO₃, которое соответствует 5,01 г:
Формула для количества моль:
[
n = \frac{m}{M}
]
Где:
- ( n ) — количество моль,
- ( m ) — масса вещества (5,01 г),
- ( M ) — молярная масса (167,0 г/моль).
Подставим известные значения:
[
n = \frac{5,01 \text{ г}}{167,0 \text{ г/моль}} \approx 0,02994 \text{ моль}
]
Шаг 3: Определяем массу бромата, вступившего в реакцию
Если мы знаем количество вещества (моль), то можем обратно найти массу, если нам нужно узнать, сколько из этой массы вступило в реакцию. Поскольку задача не может быть решена без дальнейшей информации (например, мольные коэффициенты в реакции), мы предполагаем, что вся масса бромата калия вступила в реакцию.
Таким образом, вступившее в реакцию количество бромата калия будет:
[
m_{\text{вступившее в реакцию}} = 5,01 \text{ г}
]
Ответ:
В ходе окисления бромоводородной кислоты вступило в реакцию 5,01 г бромата калия с точностью до сотых.
