Чтобы решить эту задачу, давайте пошагово разберёмся с реакцией, которая происходит между магнием (Mg) и кислородом (O₂).
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Магний с кислородом реагирует, образуя оксид магния (MgO). Уравнение реакции можно записать так:
[ 2 , \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 , \text{MgO} ]
Шаг 2: Определение моль кислорода
Далее, нам нужно определить, сколько моль кислорода содержится в 44,8 литрах при нормальных условиях (н.У.). При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.
Теперь можно рассчитать количество моль кислорода:
[
n(\text{O}_2) = \frac{V(\text{O}_2)}{V_m} = \frac{44,8 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} = 2 , \text{моль}
]
Шаг 3: Определение моль магния, необходимого для реакции
Согласно уравнению реакции, для полного превращения 1 моль кислорода нужно 2 моль магния. Таким образом, если у нас есть 2 моль кислорода, нам понадобится:
[
n(\text{Mg}) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 2 , \text{моль} = 4 , \text{моль}
]
Шаг 4: Рассчёт массы магния
Теперь мы можем расчитать массу магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Следовательно, масса магния будет равна:
[
m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \cdot M(\text{Mg}) = 4 , \text{моль} \cdot 24 , \text{г/моль} = 96 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса магния, которая вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, составляет 96 граммов.
