Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и некоторые основные знания о молях.
Шаг 1: Понимание, что такое нормальные условия
Нормальные условия (н.у.) — это температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа). При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
Шаг 2: Находим количество вещества в молях
Чтобы найти количество вещества водорода (H₂) в моль, можно воспользоваться формулой:
[
n = \frac{V}{V_m}
]
где:
- ( n ) — количество вещества в молях,
- ( V ) — объем газа (в литрах),
- ( V_m ) — молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Шаг 3: Подставляем известные значения
В нашем случае:
- ( V = 8,96 , \text{л} )
- ( V_m = 22,4 , \text{л/моль} )
Подставляем значения в формулу:
[
n = \frac{8,96}{22,4}
]
Шаг 4: Вычисляем количество вещества
Теперь, выполним деление:
[
n = \frac{8,96}{22,4} \approx 0,4 , \text{моль}
]
Ответ
Таким образом, количество вещества водорода, содержащегося в 8,96 литрах при нормальных условиях, составляет примерно 0,4 моль.
