Вопрос от Анонимного юзера 22 февраля 2025 10:34

Question 1

Определить массу гидроксида бария, которая вступила в реакцию с азотной кислотой массой 6,3 г.

Answer

Для решения задачи, давайте начнем с написания уравнения химической реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃).

Шаг 1: Составление уравнения реакции

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Это уравнение показывает, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 2 молями азотной кислоты.

Шаг 2: Определение молярной массы азотной кислоты

Теперь это уравнение позволяет нам связать массу HNO₃ с количеством моль. Сначала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO₃):

H (водород) = 1 г/моль
N (азот) = 14 г/моль
O (кислород) = 16 г/моль (умножим на 3, так как в одной молекуле 3 атома кислорода)

Итак, молярная масса HNO₃: [ M_{\text{HNO}_3} = 1 + 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63 , \text{г/моль} ]

Шаг 3: Расчет количества молей азотной кислоты

Теперь найдем количество молей HNO₃ в 6,3 г:

[ n_{\text{HNO}_3} = \frac{m}{M} = \frac{6,3 , \text{г}}{63 , \text{г/моль}} = 0,1 , \text{моль} ]

Шаг 4: Определение количества молей гидроксида бария

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃. Таким образом, мы можем определить количество молей гидроксида бария, которое вступило в реакцию:

[ n_{\text{Ba(OH)}2} = \frac{n{\text{HNO}_3}}{2} = \frac{0,1 , \text{моль}}{2} = 0,05 , \text{моль} ]

Шаг 5: Определение молярной массы гидроксида бария

Теперь найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)₂):

Ba (барий) = 137 г/моль
O (кислород) = 16 г/моль (умножим на 2, так как в составе 2 атома кислорода)
H (водород) = 1 г/моль (умножим на 2, так как в составе 2 атома водорода)

Итак, молярная масса Ba(OH)₂: [ M_{\text{Ba(OH)}_2} = 137 + 2 \times (16 + 1) = 137 + 2 \times 17 = 137 + 34 = 171 , \text{г/моль} ]

Шаг 6: Расчет массы гидроксида бария

Теперь можем найти массу гидроксида бария:

[ m_{\text{Ba(OH)}2} = n{\text{Ba(OH)}2} \times M{\text{Ba(OH)}_2} = 0,05 , \text{моль} \times 171 , \text{г/моль} = 8,55 , \text{г} ]

Ответ

Масса гидроксида бария, который вступил в реакцию с азотной кислотой массой 6,3 г, составляет 8,55 грамм.

Question 2

определить массу гидроксида бария, которая вступила в реакцию с азотной кислотой массой 6,3 г.

Answer

Для решения задачи, давайте начнем с написания уравнения химической реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃). ### Шаг 1: Составление уравнения реакции Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Это уравнение показывает, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 2 молями азотной кислоты. ### Шаг 2: Определение молярной массы азотной кислоты Теперь это уравнение позволяет нам связать массу HNO₃ с количеством моль. Сначала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO₃): - H (водород) = 1 г/моль - N (азот) = 14 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль (умножим на 3, так как в одной молекуле 3 атома кислорода) Итак, молярная масса HNO₃: \[ M_{\text{HNO}_3} = 1 + 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 3: Расчет количества молей азотной кислоты Теперь найдем количество молей HNO₃ в 6,3 г: \[ n_{\text{HNO}_3} = \frac{m}{M} = \frac{6,3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение количества молей гидроксида бария Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃. Таким образом, мы можем определить количество молей гидроксида бария, которое вступило в реакцию: \[ n_{\text{Ba(OH)}_2} = \frac{n_{\text{HNO}_3}}{2} = \frac{0,1 \, \text{моль}}{2} = 0,05 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Определение молярной массы гидроксида бария Теперь найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)₂): - Ba (барий) = 137 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль (умножим на 2, так как в составе 2 атома кислорода) - H (водород) = 1 г/моль (умножим на 2, так как в составе 2 атома водорода) Итак, молярная масса Ba(OH)₂: \[ M_{\text{Ba(OH)}_2} = 137 + 2 \times (16 + 1) = 137 + 2 \times 17 = 137 + 34 = 171 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 6: Расчет массы гидроксида бария Теперь можем найти массу гидроксида бария: \[ m_{\text{Ba(OH)}_2} = n_{\text{Ba(OH)}_2} \times M_{\text{Ba(OH)}_2} = 0,05 \, \text{моль} \times 171 \, \text{г/моль} = 8,55 \, \text{г} \] ### Ответ Масса гидроксида бария, который вступил в реакцию с азотной кислотой массой 6,3 г, составляет **8,55 грамм**.