При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (при н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка. При…

Давайте проведем расчеты по шагам.

1. Реакция между цинком и соляной кислотой: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. Определим количество водорода: При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, количество выделившегося водорода: \[ n(\text{H}_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{3.1}{22.4} \approx 0.1388 \ \text{моль} \]

3. Соотношение вещества: Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H₂, значит, количество цинка, вступившего в реакцию: \[ n(\text{Zn}) = n(\text{H}_2) = 0.1388 \ \text{моль} \]

4. Масса цинка: Молярная масса цинка (Zn) примерно 65.38 г/моль. Найдем массу цинка, который реагировал с кислотой: \[ m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \cdot M(\text{Zn}) = 0.1388 \cdot 65.38 \approx 9.08 \ \text{г} \]

5. Определим массу примесей: Исходная масса образца цинка — 10 г: \[ m(\text{примеси}) = m(\text{образец}) - m(\text{Zn}) = 10 - 9.08 \approx 0.92 \ \text{г} \]

6. Массовая доля примесей: Рассчитаем массовую долю примесей: \[ w = \frac{m(\text{примеси})}{m(\text{образец})} \cdot 100\% = \frac{0.92}{10} \cdot 100 \approx 9.2\% \]

Таким образом, округляя до целых, мы получаем: \[ \text{Массовая доля примесей} \approx 9\% \]

Пожалуйста, проверьте шаги, возможно, в расчетах или округлениях были допущены ошибки.