В результате реакции, термохимическое уравнение реакции которой 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ указать в граммах, с точностью до целых

Для решения задачи сначала давайте разберем задачу и термохимию. **Дано:** - Реакция: \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O + 484 \, кДж \) - Выделилось тепла: \( 968 \, кДж \) **Шаги для решения:** 1. **Определение эквивалентности выделенной теплоты:** Мы видим, что по уравнению на образование 2 молей воды выделяется 484 кДж теплоты. Нам известно, что в данной реакции выделилось 968 кДж тепла. Чтобы найти, сколько молей воды образовалось, мы используем пропорцию: \[ 484 \, кДж \, (для \, 2 \, моль \, H_2O) \rightarrow 968 \, кДж \, (x \, моль \, H_2O) \] Решим это уравнение: \[ x = \frac{968 \, кДж \cdot 2 \, моль}{484 \, кДж} = \frac{968}{484} \cdot 2 = 4 \, моль \, H_2O \] 2. **Определение массы образовавшейся воды:** Теперь, мы знаем, что образовалось 4 моль воды. Чтобы найти массу воды, нам нужно использовать молярную массу воды. Молярная масса \( H_2O \) рассчитывается как: - \( H: 1 \, г/моль \) (вода содержит 2 атома водорода) - \( O: 16 \, г/моль \) Молярная масса молекулы воды: \[ M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \, г/моль \] Теперь мы можем найти массу: \[ m = n \cdot M = 4 \, моль \cdot 18 \, г/моль = 72 \, г \] **Ответ:** В результате реакции образовалось 72 грамма воды.