Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 3Br₂(p-p) + 6OH⁻(p-p) ⇆ BrO₃⁻(p-p) + 5Br⁻(p-p) + 3H₂O + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) понижение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) повышение давления 2) смещается в сторону обратной реакции В) добавление бромида калия 3) практически не смещается Г) добавление твердой щёлочи

Чтобы понять, как различные воздействия влияют на химическое равновесие, необходимо применить принцип Le Chatelier. Он гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, подействовать внешним влиянием, она будет смещать свое равновесие в сторону, противоположную действию, чтобы компенсировать изменение. Рассмотрим предоставленные варианты одновременно с уравнением реакции: ### Уравнение реакции **3Br₂(p-p) + 6OH⁻(p-p) ⇆ BrO₃⁻(p-p) + 5Br⁻(p-p) + 3H₂O + Q** ### Возможные воздействия и их влияние на равновесие **А) Понижение давления** При понижении давления химическое равновесие сдвигается в сторону, где большее количество молекул газа. В данной реакции до образования продуктов у нас 3 молекулы Br₂ и 6 молекул OH⁻ (всего 9), а после — 1 молекула BrO₃⁻ и 5 молекул Br⁻ (всего 6) + 3 молекулы H₂O (всего 9 в продуктах). Так как количество газовых молекул не меняется, равновесие смещается в сторону, где больше молекул газа, что у нас не важно в этом случае. **Смещение незначительное**. **Ответ:** 3) практически не смещается **Б) Повышение давления** При повышении давления равновесие будет смещаться в сторону, где меньшее количество газа. Состояние реакции указывает на то, что у нас имеется 9 молекул в исходных веществах и 6 в продуктах. Это означает, что равновесие сместится в сторону образования продуктов, т.е. прямой реакции. **Ответ:** 1) смещается в сторону прямой реакции **В) Добавление бромида калия** Добавление реагента (бромид калия) может изменить концентрацию бромидов в реакции. Это приведет к увеличению концентрации и, в соответствии с принципом Le Chatelier, равновесие сместится в сторону реакции, где меньшее количество бромидов. В данной реакции это смещение будет происходить в сторону обратной реакции, поскольку больше бромидов приводит к их уменьшению через преобразование в другие вещества. **Ответ:** 2) смещается в сторону обратной реакции **Г) Добавление твердой щёлочи** Добавление твердой щёлочи (например, NaOH) увеличит концентрацию OH⁻ в системе. Это также приведет к увеличению концентрации реагентов, что, согласно принципу Le Chatelier, вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, так как добавление OH⁻ привлечет равновесие к прямой реакции. **Ответ:** 1) смещается в сторону прямой реакции ### Итоговое соответствие воздействий и смещений： - **А)** 3) практически не смещается - **Б)** 1) смещается в сторону прямой реакции - **В)** 2) смещается в сторону обратной реакции - **Г)** 1) смещается в сторону прямой реакции