Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 3Br₂(p-p) + 6OH⁻(p-p) ⇆ BrO₃⁻(p-p) + 5Br⁻(p-p) + 3H₂O + Q и смещением химического равновесия в результате…

Чтобы понять, как различные воздействия влияют на химическое равновесие, необходимо применить принцип Le Chatelier. Он гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, подействовать внешним влиянием, она будет смещать свое равновесие в сторону, противоположную действию, чтобы компенсировать изменение. Рассмотрим предоставленные варианты одновременно с уравнением реакции:

Уравнение реакции

3Br₂(p-p) + 6OH⁻(p-p) ⇆ BrO₃⁻(p-p) + 5Br⁻(p-p) + 3H₂O + Q

Возможные воздействия и их влияние на равновесие

А) Понижение давления
При понижении давления химическое равновесие сдвигается в сторону, где большее количество молекул газа. В данной реакции до образования продуктов у нас 3 молекулы Br₂ и 6 молекул OH⁻ (всего 9), а после — 1 молекула BrO₃⁻ и 5 молекул Br⁻ (всего 6) + 3 молекулы H₂O (всего 9 в продуктах). Так как количество газовых молекул не меняется, равновесие смещается в сторону, где больше молекул газа, что у нас не важно в этом случае. Смещение незначительное.
Ответ: 3) практически не смещается

Б) Повышение давления
При повышении давления равновесие будет смещаться в сторону, где меньшее количество газа. Состояние реакции указывает на то, что у нас имеется 9 молекул в исходных веществах и 6 в продуктах. Это означает, что равновесие сместится в сторону образования продуктов, т.е. прямой реакции.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции

В) Добавление бромида калия
Добавление реагента (бромид калия) может изменить концентрацию бромидов в реакции. Это приведет к увеличению концентрации и, в соответствии с принципом Le Chatelier, равновесие сместится в сторону реакции, где меньшее количество бромидов. В данной реакции это смещение будет происходить в сторону обратной реакции, поскольку больше бромидов приводит к их уменьшению через преобразование в другие вещества.
Ответ: 2) смещается в сторону обратной реакции

Г) Добавление твердой щёлочи
Добавление твердой щёлочи (например, NaOH) увеличит концентрацию OH⁻ в системе. Это также приведет к увеличению концентрации реагентов, что, согласно принципу Le Chatelier, вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, так как добавление OH⁻ привлечет равновесие к прямой реакции.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции

Итоговое соответствие воздействий и смещений：

• А) 3) практически не смещается
• Б) 1) смещается в сторону прямой реакции
• В) 2) смещается в сторону обратной реакции
• Г) 1) смещается в сторону прямой реакции