5-46. Составьте формулы следующих веществ: гидроксидо бария, гидроксида алюминия, гидроксида меди (II), гидроксида калия, гидроксида хрома (1), гидроксида никеля (ІІ). Из этого…

Давайте разберем ваши задания по химии, начиная с составления формул гидроксидов и далее перейдем к уравнениям реакций.

Задача 5-46: Составление формул гидроксидов

1. Гидроксид бария:

   • Формула: \( \text{Ba(OH)}_2 \)
   • Вот как она составляется: Барий (Ba) имеет валентность +2, гидроксид (OH) имеет валентность -1. Для балансировки заряда нужно взять 2 гидроксида (OH), и получается \( \text{Ba(OH)}_2 \).

2. Гидроксид алюминия:

   • Формула: \( \text{Al(OH)}_3 \)
   • Алюминий (Al) имеет валентность +3, так что он должен соединиться с тремя OH-группами, чтобы сбалансировать заряд.

3. Гидроксид меди (II):

   • Формула: \( \text{Cu(OH)}_2 \)
   • Медь (Cu) в этом случае имеет валентность +2, поэтому для одной гидроксидной группы нужно две.

4. Гидроксид калия:

   • Формула: \( \text{KOH} \)
   • Калий (K) имеет валентность +1, а гидроксид (OH) -1, поэтому они соединяются в 1:1.

5. Гидроксид хрома (I):

   • Формула: \( \text{Cr(OH)} \)
   • Хром (Cr) в данном случае имеет валентность +1, и соединяется с одной OH-группой.

6. Гидроксид никеля (II):

   • Формула: \( \text{Ni(OH)}_2 \)
   • Никель (Ni) в этом случае имеет валентность +2, поэтому для одного никеля необходимо два OH.

Щелочи: Щелочами являются гидроксиды, которые растворимы в воде и имеют щелочную реакцию. Из приведенного списка щелочами будут:

• Гидроксид бария (\( \text{Ba(OH)}_2 \))
• Гидроксид алюминия (\( \text{Al(OH)}_3 \)) - хотя он слабо растворим, иногда его тоже относят к щелочам.
• Гидроксид калия (\( \text{KOH} \))
• Гидроксид меди (II) (\( \text{Cu(OH)}_2 \)) - слабо растворимый.
• Гидроксид никеля (II) (\( \text{Ni(OH)}_2 \)) - также слабо растворимый.

Значит, щелочью в чистом виде считается гидроксид калия.

Задача 5-47: Уравнения реакций гидроксида калия

а) Реакция с азотной кислотой: \[ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Это нейтрализация: щелочь реагирует с кислотой, образуя соль и воду.

б) Реакция с оксидом фосфора (V): \[ \text{KOH} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Здесь образуется фосфат калия и вода.

в) Реакция с раствором нитрата меди (II): \[ \text{KOH} + \text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{KNO}_3 \] Эта реакция также относится к обменному процессу.

Задача 5-48: Уравнения реакций гидроксида магния

а) Реакция с серной кислотой: \[ \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] При реакциях образуется сульфат магния и вода.

б) Реакция с соляной кислотой: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] В данном случае получается хлорид магния и вода.

в) Реакция с оксидом серы (VI): \[ \text{Mg(OH)}_2 + \text{SO}_3 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Здесь, как и в предыдущих, образуется сульфат магния и вода.

Если у вас остаются вопросы или требуется более подробное разъяснение какого-либо пункта, не стесняйтесь спрашивать!