Вычислите объём (л) оксида азота(II), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, если объёмный выход реакции 75%. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Запишите число с точностью до десятых.

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции окисления азота (N₂) кислородом (O₂), которая приводит к образованию оксида азота (II) (NO): \[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \] Из уравнения видно, что 1 объем азота (N₂) при реакции с 0.5 объемами кислорода (O₂) дает 2 объема оксида азота (NO). Таким образом, если мы окисляем 22,4 л N₂, то по теории без учета выхода, мы получим: \[ 22,4 \, \text{л} \, N_2 \rightarrow 2 \times 22,4 \, \text{л} \, NO = 44,8 \, \text{л} \, NO \] Но у нас есть объемный выход реакции 75%. Тогда фактический объем полученного NO будет составлять: \[ V_{NO} = 44,8 \, \text{л} \times 0,75 = 33,6 \, \text{л} \] Таким образом, объем оксида азота (II), образовавшегося в результате реакции, составит 33,6 л.