На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задание по химии. 1. **Суть задания**: Нужно определить массовую долю примесей в известняке, исходя из того, сколько азотной кислоты было затрачено и сколько осадка осталось. 2. **Правильное решение**: - В реакции между известняком (CaCO₃) и азотной кислотой (HNO₃) получается известь в виде нитрата кальция, вода и углекислый газ. - Сначала определяем количество вещества азотной кислоты: \( n(HNO₃) = \frac{289,8\,\text{г}}{63\,\text{г/моль}} \approx 4,6\,\text{моль} \). - Исходя из стехиометрии реакции, на 2 моля HNO₃ нужно 1 моль CaCO₃, значит количество CaCO₃: \( n(CaCO₃) = \frac{4,6\,\text{моль}}{2} = 2,3\,\text{моль} \). - Теперь находим массу CaCO₃ по формуле: \( m(CaCO₃) = 2,3\,\text{моль} \times 100\,\text{г/моль} = 230\,\text{г} \). - Массовая доля примесей вычисляется так: \( w(примесей) = \frac{34\,\text{г}}{34\,\text{г} + 230\,\text{г}} = \frac{34}{264} \approx 0,129 \) или 12,9%. 3. **Сравнение твоего ответа**: Ты не дал ответ на задание, а в данном случае нужно было решить его, как я только что объяснил. 4. **Почему твой ответ был неправильным**: Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не содержит числового значения, которое было найдено в ходе решения. Ключ к успешному решению — это пошаговая работа с данными и использование правильных формул для нахождения ответа. Если у тебя есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, не стесняйся спрашивать! И, пожалуйста, оцени мой ответ: поставь лайк или дизлайк.