К 333г раствора с массовой долей нитрата магния 4% добавили избыток раствора фосфата натрия Вычислите массу образовавшегося осадка

Для решения задачи необходимо разобраться, какие реакции происходят между нитратом магния и фосфатом натрия, а затем вычислить массу образовавшегося осадка. ### Шаг 1: Определение химической реакции Когда к раствору нитрата магния (Mg(NO₃)₂) добавляют фосфат натрия (Na₃PO₄), происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок фосфата магния (Mg₃(PO₄)₂): \[ 3 \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 \downarrow + 6 \text{NaNO}_3 \] Фосфат магния — это малорастворимое вещество, которое выпадает в осадок. ### Шаг 2: Вычисление количеств реагентов 1. Определим массу нитрата магния в растворе. У нас есть 333 г раствора с массовой долей нитрата магния 4%. \[ \text{Масса Mg(NO}_3\text{)}_2 = 0.04 \times 333 \text{ г} = 13.32 \text{ г} \] 2. Найдем количество молей нитрата магния, используя его молярную массу. Молярная масса Mg(NO₃)₂ составляет: - Mg: 24.31 г/моль - N: 14.01 г/моль × 2 = 28.02 г/моль - O: 16.00 г/моль × 6 = 96.00 г/моль Общая молярная масса: \[ 24.31 + 28.02 + 96.00 = 148.33 \text{ г/моль} \] Теперь вычислим количество молей Mg(NO₃)₂: \[ n(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = \frac{13.32 \text{ г}}{148.33 \text{ г/моль}} \approx 0.0900 \text{ моль} \] ### Шаг 3: Определение массы образовавшегося осадка Согласно уравнению реакции: \[ 3 \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 \] Из 3 молей нитрата магния образуется 1 моль фосфата магния. Находим, сколько молей Mg₃(PO₄)₂ получится из 0.0900 моль Mg(NO₃)₂: \[ n(\text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2) = \frac{0.0900 \text{ моль Mg(NO}_3\text{)}_2}{3} \approx 0.0300 \text{ моль} \] Теперь найдем массу осадка фосфата магния. Молярная масса Mg₃(PO₄)₂: - Mg: 24.31 г/моль × 3 = 72.93 г/моль - P: 30.97 г/моль × 2 = 61.94 г/моль - O: 16.00 г/моль × 8 = 128.00 г/моль Общая молярная масса: \[ 72.93 + 61.94 + 128.00 = 262.87 \text{ г/моль} \] Теперь вычислим массу фосфата магния: \[ m(\text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2) = n(\text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2) \times M(\text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2) = 0.0300 \text{ моль} \times 262.87 \text{ г/моль} \approx 7.86 \text{ г} \] ### Ответ Масса образовавшегося осадка фосфата магния составляет примерно **7.86 г**.