Конспект «Атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ вв. показали, что атом устроен сложно. С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались объяснить строение атома, предлагали модели: Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения. Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома: - внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома; - весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре; - Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра. Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами, облучаемыми α-частицами. Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по мере вращения и не падают на ядро. В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами: - электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; - при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии. Атом в химии — это наименьшая частица химического элемента, которая в процессе химических реакций не изменяется.  Строение атома: Ядро. Располагается в центре атома и составляет практически всю его массу (99,9%). Ядро состоит из протонов и нейтронов.  Электрон. Наиболее активная часть атома, так как постоянно движется. Электроны движутся по электронным оболочкам.  Атом является электрически нейтральным, поскольку положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов, вращающихся вокруг ядра.  Сумма протонов и нейтронов формируют атомную массу (массовое число). Атом является электронейтральной частицей, то есть суммарный заряд на атоме равен нулю 4. Современная квантовая модель строения атома: - электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10-28г и заряд 1,6х10-19Кл. - электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая называется орбиталью. - Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому числу атома. Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона, Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона. Различные виды атомов называются нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым числом А и зарядом ядра Z. Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами.( 35 17Cl и 37 17Cl). Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами.( 40 18Аr и 40 19К).