. Согласно термохимическому уравнению: CaCO3(т) = СаО(т) + СО2(г), ∆Н = 177,5 кДж/моль для получения 560 г оксида кальция требуется затратить _______кДж теплоты 1) 887,5 2) 1775 3) 2662,5 4) 3550

Для решения задачи воспользуемся термохимическими данными и расчётами. 1. **Обратим внимание на уравнение реакции**: \[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g), \quad \Delta H = 177,5 \text{ кДж/моль} \] Это означает, что при разложении 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) выделяется 177,5 кДж теплоты, что становится затратой энергии для начала реакции. 2. **Найдем молекулярную массу CaO**: Молярная масса CaO (оксида кальция): - Ca (кальций) = 40 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль Общая масса: \[ M_{CaO} = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \] 3. **Рассчитаем количество молей CaO в 560 г**: Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m = 560 \text{ г} \) — масса, - \( M = 56 \text{ г/моль} \) — молярная масса. Подставляем значения: \[ n = \frac{560 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \] 4. **Определим, сколько теплоты потребуется для получения 10 моль CaO**: Из термохимического уравнения видим, что для получения 1 моль CaO необходимо затратить 177,5 кДж. Соответственно, для 10 моль потребуется: \[ Q = n \times \Delta H = 10 \text{ моль} \times 177,5 \text{ кДж/моль} = 1775 \text{ кДж} \] Таким образом, для получения 560 г оксида кальция потребуется затратить **1775 кДж** теплоты. **Ответ: 2) 1775**.