. Согласно термохимическому уравнению: CaCO3(т) = СаО(т) + СО2(г), ∆Н = 177,5 кДж/моль для получения 560 г оксида кальция требуется затратить _______кДж теплоты 1) 887,5 2) 1775…
. Согласно термохимическому уравнению: CaCO3(т) = СаО(т) + СО2(г), ∆Н = 177,5 кДж/моль для получения 560 г оксида кальция требуется затратить _______кДж теплоты 1) 887,5 2) 1775 3) 2662,5 4) 3550
Для решения задачи воспользуемся термохимическими данными и расчётами.
Обратим внимание на уравнение реакции:
\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g), \quad \Delta H = 177,5 \text{ кДж/моль} \] Это означает, что при разложении 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) выделяется 177,5 кДж теплоты, что становится затратой энергии для начала реакции.Найдем молекулярную массу CaO:
Молярная масса CaO (оксида кальция):- Ca (кальций) = 40 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль
Общая масса: \[ M_{CaO} = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \]
Рассчитаем количество молей CaO в 560 г: Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где:
- \( n \) — количество молей,
- \( m = 560 \text{ г} \) — масса,
- \( M = 56 \text{ г/моль} \) — молярная масса.
Подставляем значения: \[ n = \frac{560 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \]
Определим, сколько теплоты потребуется для получения 10 моль CaO: Из термохимического уравнения видим, что для получения 1 моль CaO необходимо затратить 177,5 кДж. Соответственно, для 10 моль потребуется: \[ Q = n \times \Delta H = 10 \text{ моль} \times 177,5 \text{ кДж/моль} = 1775 \text{ кДж} \]
Таким образом, для получения 560 г оксида кальция потребуется затратить 1775 кДж теплоты.
Ответ: 2) 1775.
