Согласно термохимическому уравнению: С3Н8(г)+5О2=3СО2+4Н2О(г), энтальпия =-2043,9кДж объем пропана (н.у.), который необходим для получения 10000 кДж теплоты, составляет ____ л. 1) 109,6 2) 219,2 3) 54,8 4) 164,4

Чтобы решить задачу, нам нужно понять, как использовать термохимическое уравнение и данные о теплоемкости. Давайте разберёмся с этим шаг за шагом. 1. **Дано термохимическое уравнение:** \[ \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}(g) \] При этом энтальпия реакции (ΔH) равна -2043,9 кДж. Это означает, что при сгорании 1 моля пропана (C₃H₈) выделяется 2043,9 кДж теплоты. 2. **Определяем необходимое количество тепла:** Нужно получить 10000 кДж теплоты. Для этого найдем, сколько моль пропана необходимо для достижения этой цели. Используем формулу: \[ n = \frac{Q}{\Delta H} \] где: - \(Q\) — количество теплоты (10000 кДж), - \(\Delta H\) — теплота, выделяемая при сгорании 1 моля пропана (2043,9 кДж). Подставим значения: \[ n = \frac{10000 \text{ кДж}}{2043,9 \text{ кДж/моль}} \approx 4,89 \text{ моль} \] 3. **Находим объем пропана:** При стандартных условиях (н.у.) 1 моль идеального газа занимает объем примерно 22,4 л. Теперь найдем объем пропана, который нам необходим: \[ V = n \times 22,4 \text{ л/моль} \] Подставим найденное число моль: \[ V = 4,89 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 109,58 \text{ л} \] 4. **Округляем наш ответ:** Полученный объем можно округлить до двух значащих цифр: \[ V \approx 109,6 \text{ л} \] Таким образом, объем пропана, необходимый для получения 10000 кДж теплоты, составляет **109,6 л**. Правильный ответ — 1) 109,6.