найти массу воды образовавшейся при взаимодействии 200 г ZnO и 126 г HNo3

Для решения задачи найдем массу образовавшейся воды при взаимодействии оксида цинка (ZnO) с азотной кислотой (HNO3).

1. Запишем уравнение реакции:

   Реакция оксида цинка с азотной кислотой может быть записана следующим образом:

   \[ \text{ZnO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

   Из уравнения видно, что 1 моль ZnO реагирует с 2 молями HNO3, чтобы образовать 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль воды (H2O).

2. Вычислим количество вещества (моли) для каждого реагента:

   Сначала найдем молекулярные массы:

   • ZnO: \( \text{Zn} \) (65 г/моль) + \( \text{O} \) (16 г/моль) = 81 г/моль
   • HNO3: \( \text{H} \) (1 г/моль) + \( \text{N} \) (14 г/моль) + \( \text{O} \times 3 \) (16 г/моль * 3) = 63 г/моль

   Теперь найдем количество моль ZnO и HNO3: \[ n(\text{ZnO}) = \frac{m}{M} = \frac{200 \, \text{г}}{81 \, \text{г/моль}} \approx 2.47 \, \text{моль} \] \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{126 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию:

   Из уравнения видно, что на 1 моль ZnO требуется 2 моля HNO3. Найдем, сколько моль HNO3 необходимо для 2.47 моль ZnO: \[ n(\text{HNO}_3 \, \text{необходимое}) = 2 \cdot n(\text{ZnO}) = 2 \cdot 2.47 \approx 4.94 \, \text{моль} \]

   У нас есть только 2 моль HNO3, следовательно, HNO3 является ограничивающим реагентом.

4. Вычислим, сколько воды образуется:

   Согласно уравнению реакции, на 2 моль HNO3 образуется 1 моль H2O. Следовательно, 2 моль HNO3 производят: \[ n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{1}{2} n(\text{HNO}_3) = \frac{1}{2}(2) = 1 \, \text{моль} \]

5. Переведем моль воды в массу:

   Находим массу образовавшейся воды. Молярная масса воды (H2O): \[ \text{H}_2\text{O} = 2(1) + 16 = 18 \, \text{г/моль} \]

   Тогда масса воды: \[ m(\text{H}_2\text{O}) = n \cdot M = 1 \, \text{моль} \cdot 18 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г} \]

Ответ: При взаимодействии 200 г ZnO и 126 г HNO3 образуется 18 г воды.