Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В состав одного из дефолиантов входит 21,6 % натрия, 33,3 %…
Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В состав одного из дефолиантов входит 21,6 % натрия, 33,3 % хлора и 45,1 % кислорода (по массе). Определите простейшую химическую формулу дефолианта. Относительную атомную массу хлора принять равной 35,5 а. е. м. В ответе укажите количество атомов кислорода, которые входят в состав полученной формулы вещества (только целое число)
Чтобы определить простейшую химическую формулу дефолианта, нам нужно сначала вычислить относительные числа атомов каждого элемента на основе процентного содержания и относительных атомных масс.
- Данные:
- Массовая доля натрия (Na): 21,6 %
- Массовая доля хлора (Cl): 33,3 %
- Массовая доля кислорода (O): 45,1 %
- Относительная атомная масса хлора (Cl): 35,5 а. е. м.
Для натрия и кислорода воспользуемся их стандартными атомными массами:
- Относительная атомная масса натрия (Na): 23 а. е. м.
- Относительная атомная масса кислорода (O): 16 а. е. м.
Определим массы каждого элемента в 100 г вещества.
- Масса натрия (Na) = 21,6 г
- Масса хлора (Cl) = 33,3 г
- Масса кислорода (O) = 45,1 г
Выставим количество молей каждого элемента.
Количество молей элемента можно найти, разделив массу элемента на его относительную атомную массу:
Моли натрия (Na): \[ n_{Na} = \frac{21,6 \, \text{г}}{23 \, \text{а. е. м.}} \approx 0,939 \, \text{моля} \]
Моли хлора (Cl): \[ n_{Cl} = \frac{33,3 \, \text{г}}{35,5 \, \text{а. е. м.}} \approx 0,940 \, \text{моля} \]
Моли кислорода (O): \[ n_{O} = \frac{45,1 \, \text{г}}{16 \, \text{а. е. м.}} \approx 2,819 \, \text{моля} \]
- Нормируем количество молей. Теперь мы можем нормировать эти количества, чтобы получить целочисленные коэффициенты. Для этого делим каждое количество на наименьшее количество, которое в данном случае — это количество натрия и хлора:
Нормируем количество молей натрия (Na): \[ \frac{0,939}{0,939} = 1 \]
Нормируем количество молей хлора (Cl): \[ \frac{0,940}{0,939} \approx 1 \]
Нормируем количество молей кислорода (O): \[ \frac{2,819}{0,939} \approx 3 \]
- Составим простейшую формулу вещества. На основе нормированных значений мы можем составить простейшую формулу: \[ \text{Na}_1 \text{Cl}_1 \text{O}_3 \]
Следовательно, простейшая формула дефолианта — \( \text{NaClO}_3 \).
- Ответ на вопрос. В полученной формуле вещества присутствует 3 атома кислорода.
Ответ: 3.
