2. Рассчитайте навеску натрия хлорида (М = 58,44 г/моль), чтобы на титрование пошло 25 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (К=1,01).

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать основные принципы стехиометрии и формулы для расчета.

Задача:

Вам нужно рассчитать массу натрия хлорида (NaCl), чтобы провести титрование 25 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (AgNO₃).

Дано:

• Объем раствора AgNO₃: \( V = 25 \, \text{мл} = 0,025 \, \text{л} \)
• Концентрация раствора AgNO₃: \( C = 0,1 \, \text{моль/л} \)
• Молярная масса NaCl: \( M_{NaCl} = 58,44 \, \text{г/моль} \)

Шаг 1: Найдите количество молей AgNO₃.

Количество молей можно найти по формуле: \[ n = C \cdot V \] Подставляем известные значения: \[ n_{AgNO_3} = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot 0,025 \, \text{л} = 0,0025 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Определите реакцию между NaCl и AgNO₃.

Реакция между NaCl и AgNO₃ следующая: \[ NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3 \] Согласно уравнению, на одно моль AgNO₃ требуется одно моль NaCl. Это означает, что количество молей NaCl будет таким же, как и AgNO₃: \[ n_{NaCl} = n_{AgNO_3} = 0,0025 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Найдите массу натрия хлорида.

Теперь можем рассчитать массу NaCl, используя формулу: \[ m = n \cdot M \] Где \( m \) — масса, \( n \) — количество молей, \( M \) — молярная масса.

Подставим известные значения: \[ m_{NaCl} = 0,0025 \, \text{моль} \cdot 58,44 \, \text{г/моль} \approx 0,1461 \, \text{г} \]

Ответ:

Для титрования 25 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра вам понадобится примерно 0,1461 г натрия хлорида.

Таким образом, чтобы провести титрование, вы должны взвесить 0,1461 г NaCl.