Реши

Для решения задачи нужно провести расчёты по каждой из частей:

1. Найдите массу 1,5 * 10²⁶ молекул оксида железа (II) FeO.

   Для начала находим молярную массу FeO:

   • Атомная масса железа (\(Fe\)) ≈ 55,85 г/моль.
   • Атомная масса кислорода (\(O\)) ≈ 16,00 г/моль.

   Молярная масса FeO = 55,85 + 16,00 = 71,85 г/моль.

   Затем используем формулу:

   \[ \text{масса} = \frac{\text{число молекул}}{\text{число Авогадро}} \times \text{молярная масса} \]

   Число Авогадро ≈ \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

   Подставляем значения:

   \[ \text{масса} = \frac{1,5 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23}} \times 71,85 \]

   \[ \text{масса} ≈ 1,79 \times 10^4 \text{ г} \]

2. Сколько молекул (\(н.у.\)) содержится в 56 л сероводорода H₂S?

   Используем закон Авогадро: в 1 моле газа при нормальных условиях (н.у.) содержится 22,4 л.

   Находим количество молей H₂S:

   \[ n = \frac{56}{22,4} = 2,5 \text{ молей} \]

   Число молекул:

   \[ \text{Число молекул} = 2,5 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,506 \times 10^{24} \]

3. Найдите массу \(3 \times 10^{23}\) молекул оксида алюминия Al₂O₃.

   Молярная масса Al₂O₃:

   • \(2 \times\) атомная масса алюминия (\(Al\)) ≈ 26,98 г/моль.
   • \(3 \times\) атомная масса кислорода (\(O\)) ≈ 16,00 г/моль.

   Молярная масса Al₂O₃ = \(2 \times 26,98 + 3 \times 16,00 = 101,96\) г/моль.

   Используем формулу:

   \[ \text{масса} = \frac{3 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \times 101,96 \]

   \[ \text{масса} ≈ 50,79 \text{ г} \]

4. Сколько молекул (\(н.у.\)) содержится в 33,6 моль оксида углерода (II) CO?

   Учитывая, что 33,6 моль CO — это количество вещества, а не объём в литрах, нужно просто умножить:

   \[ \text{Число молекул} = 33,6 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 2,023 \times 10^{25} \]

Эти решения должны помочь вам понять, как проводить подобные расчеты.