Реши

Для решения задачи нужно провести расчёты по каждой из частей: 1. **Найдите массу 1,5 * 10²⁶ молекул оксида железа (II) FeO.** Для начала находим молярную массу FeO: - Атомная масса железа (\(Fe\)) ≈ 55,85 г/моль. - Атомная масса кислорода (\(O\)) ≈ 16,00 г/моль. Молярная масса FeO = 55,85 + 16,00 = 71,85 г/моль. Затем используем формулу: \[ \text{масса} = \frac{\text{число молекул}}{\text{число Авогадро}} \times \text{молярная масса} \] Число Авогадро ≈ \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль. Подставляем значения: \[ \text{масса} = \frac{1,5 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23}} \times 71,85 \] \[ \text{масса} ≈ 1,79 \times 10^4 \text{ г} \] 2. **Сколько молекул (\(н.у.\)) содержится в 56 л сероводорода H₂S?** Используем закон Авогадро: в 1 моле газа при нормальных условиях (н.у.) содержится 22,4 л. Находим количество молей H₂S: \[ n = \frac{56}{22,4} = 2,5 \text{ молей} \] Число молекул: \[ \text{Число молекул} = 2,5 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,506 \times 10^{24} \] 3. **Найдите массу \(3 \times 10^{23}\) молекул оксида алюминия Al₂O₃.** Молярная масса Al₂O₃: - \(2 \times\) атомная масса алюминия (\(Al\)) ≈ 26,98 г/моль. - \(3 \times\) атомная масса кислорода (\(O\)) ≈ 16,00 г/моль. Молярная масса Al₂O₃ = \(2 \times 26,98 + 3 \times 16,00 = 101,96\) г/моль. Используем формулу: \[ \text{масса} = \frac{3 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \times 101,96 \] \[ \text{масса} ≈ 50,79 \text{ г} \] 4. **Сколько молекул (\(н.у.\)) содержится в 33,6 моль оксида углерода (II) CO?** Учитывая, что 33,6 моль CO — это количество вещества, а не объём в литрах, нужно просто умножить: \[ \text{Число молекул} = 33,6 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 2,023 \times 10^{25} \] Эти решения должны помочь вам понять, как проводить подобные расчеты.