Неизвестный металл массой 4,5 г соединяется с водородом, •объем которого при н.у. равен 5,6 л. Этот же металл может реагировать с хлором, причем в хлориде и иодиде он проявляет…

Для решения этой задачи нужно определить относительную атомную массу неизвестного металла.

Из условия задачи известен объем водорода, который равен 5,6 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество молей водорода можно рассчитать следующим образом:

\[ n(H_2) = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

Поскольку это количество водорода соответствует реакции с металлом, можно предположить, что металл реагирует с водородом с образованием гидрида:

\[ M + H_2 \rightarrow MH_2 \]

из этого уравнения можно увидеть, что на 1 моль металла приходится 1 моль водорода. Таким образом, для 0,25 моль металла нам нужно 0,25 моль водорода.

Теперь можно рассчитать молекулярную массу металла (\(M\)):

\[ M = \frac{4,5 \, \text{г}}{0,25 \, \text{моль}} = 18 \, \text{г/моль} \]

Теперь, зная, что металл имеет степень окисления +1 (на основании реакции с водородом), можно узнать, какая масса образуется хлорида при взаимодействии с хлором.

Хлор (Cl) образует с металлом хлорид:

\[ M + Cl_2 \rightarrow MCl \]

Для 1 моль металла 1 моль хлора будет необходимо для получения 1 моль хлорида. Масса хлорида будет равна:

\[ M_{\text{Cl}} = 35,5 \, \text{г/моль} \]

Следовательно, молярная масса хлорида \(MCl\):

\[ MCl = M + M_{\text{Cl}} = 18 \, \text{г/моль} + 35,5 \, \text{г/моль} = 53,5 \, \text{г/моль} \]

Объем хлора при том же соотношении, что и с водородом и с учетом того, что мы уже нашли, что 0,25 моль металла реагирует с 0,25 моль хлора.

Теперь можно найти массу хлорида, образующегося из 4,5 г металла:

\[ \text{масса хлорида} = n \times MCl = 0,25 \, \text{моль} \times 53,5 \, \text{г/моль} = 13,375 \, \text{г} \]

Округляя до целого числа, получаем:

\[ \text{Ответ: } 13 \]