определите количество вещества гидроксид натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 грамм 30% гор раствора фосфорной кислоты.

Для решения задачи, нужно понять, как связаны между собой вещества в реакции нейтрализации и провести необходимые вычисления. Давайте пошагово рассмотрим всё.

Шаг 1: Определяем количество вещества фосфорной кислоты

Горячий раствор фосфорной кислоты (H₃PO₄) содержит 30% этой кислоты в растворе. Это означает, что из 100 грамм раствора 30 грамм — это сама фосфорная кислота.

Чтобы найти массу чистой фосфорной кислоты в 980 граммах раствора:

\[ \text{Масса H₃PO₄} = \frac{30}{100} \times 980 \, \text{г} = 294 \, \text{г} \]

Шаг 2: Находим количество вещества фосфорной кислоты

Теперь мы можем рассчитать количество вещества фосфорной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса H₃PO₄:

• H = 1 г/моль, 3 атома водорода: \( 3 \times 1 = 3 \, \text{г/моль} \)
• P = 31 г/моль
• O = 16 г/моль, 4 атома кислорода: \( 4 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} \)

Молярная масса H₃PO₄:

\[ M_{\text{H₃PO₄}} = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество вещества (n) фосфорной кислоты:

\[ n_{\text{H₃PO₄}} = \frac{\text{масса}}{M} = \frac{294 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Образование гидроксида натрия

Для нейтрализации фосфорной кислоты используется гидроксид натрия (NaOH). Реакция между H₃PO₄ и NaOH происходит по следующему уравнению:

\[ \text{H₃PO₄} + 3 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Na₃PO₄} + 3 \, \text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия. Значит, для 3 моль H₃PO₄ потребуется:

\[ n_{\text{NaOH}} = 3 \times n_{\text{H₃PO₄}} = 3 \times 3 = 9 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Находим массу гидроксида натрия

Теперь можем найти массу необходимого гидроксида натрия. Для этого также используется его молярная масса. Молярная масса NaOH:

• Na = 23 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль

\[ M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим массу NaOH:

\[ \text{Масса NaOH} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}} = 9 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 360 \, \text{г} \]

Ответ

Для полной нейтрализации 980 грамм 30% раствора фосфорной кислоты потребуется 360 граммов гидроксида натрия (NaOH).