Вычислить эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакции взаимодействия гидроксида алюминия и фосфорной кислоты в соотношении 2:3. (Ответ только целыми числами в формате ХХ)

Чтобы вычислить эквивалентную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) в реакции с гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) в соотношении 2:3, нужно учитывать химический процесс нейтрализации, который происходит между этими соединениями. Давайте разберем шаги расчета: 1. **Уравнение реакции:** \[ 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{PO}_4)_3 + 6 \text{H}_2\text{O} \] 2. **Нахождение эквивалентной массы:** Эквивалентная масса вещества в реакции определяется по формуле: \[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{\text{Молярная масса}}{\text{Число ионов водорода, участвующих в реакции}} \] Для H₃PO₄, поскольку вещество полностью нейтрализуется, число ионов водорода, участвующих в реакции, равно количеству водородов в кислоте в данной реакции. По уравнению реакции, на 1 моль H₃PO₄ приходится 3 иона водорода. 3. **Молярная масса H₃PO₄:** - H: 1 * 3 = 3 г/моль - P: 31 г/моль - O: 16 * 4 = 64 г/моль Общая молярная масса H₃PO₄ = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль 4. **Расчет эквивалентной массы:** \[ \text{Эквивалентная масса H₃PO₄} = \frac{98}{3} \approx 32.67 \] Округлим до целого числа: 33 Следовательно, эквивалентная масса фосфорной кислоты в данной реакции составляет 33.