20 г оксида серебра разложили на серебро и кислород Найдите объём выделившегося кислорода

Чтобы решить задачу о разложении оксида серебра (Ag₂O) и нахождении объема выделившегося кислорода, воспользуемся следующими шагами: ### 1. Запишем уравнение реакции. Разложение оксида серебра (Ag₂O) можно описать следующим химическим уравнением: \[ 2 \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 4 \text{Ag} + \text{O}_2 \] Это уравнение показывает, что 2 молекулы оксида серебра разлагаются на 4 атома серебра и 1 молекулу кислорода. ### 2. Найдем молекулярную массу оксида серебра. Для этого используем средние атомные массы элементов: - Атомная масса серебра (Ag) ≈ 107,87 г/моль - Атомная масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль Рассчитаем молекулярную массу оксида серебра (Ag₂O): \[ \text{M(Ag}_2\text{O)} = 2 \times \text{M(Ag)} + 1 \times \text{M(O)} = 2 \times 107,87 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 215,74 \, \text{г/моль} \] ### 3. Найдем количество молей оксида серебра в 20 г. Используем формулу для расчета количества молей: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса вещества (20 г), - \( M \) — молекулярная масса (215,74 г/моль). Подставим значения: \[ n = \frac{20 \, \text{г}}{215,74 \, \text{г/моль}} \approx 0,0927 \, \text{моль} \] ### 4. Найдем количество кислорода, выделившегося из данного количества оксида серебра. Согласно уравнению реакции, 2 моля Ag₂O дают 1 моль O₂. Таким образом, из 0,0927 моль Ag₂O получается: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0,0927}{2} \approx 0,0464 \, \text{моль} \] ### 5. Найдем объем выделившегося кислорода. При стандартных условиях (нормальные условия, t = 0°C, P = 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем выделившегося кислорода можно рассчитать по формуле: \[ V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} \] Подставим количество молей: \[ V(\text{O}_2) = 0,0464 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,041 \, \text{л} \] ### Ответ: Объем выделившегося кислорода составляет примерно **1,041 литра**.