20 г оксида серебра разложили на серебро и кислород Найдите объём выделившегося кислорода

Чтобы решить задачу о разложении оксида серебра (Ag₂O) и нахождении объема выделившегося кислорода, воспользуемся следующими шагами:

1. Запишем уравнение реакции.

Разложение оксида серебра (Ag₂O) можно описать следующим химическим уравнением:

\[ 2 \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 4 \text{Ag} + \text{O}_2 \]

Это уравнение показывает, что 2 молекулы оксида серебра разлагаются на 4 атома серебра и 1 молекулу кислорода.

2. Найдем молекулярную массу оксида серебра.

Для этого используем средние атомные массы элементов:

• Атомная масса серебра (Ag) ≈ 107,87 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Рассчитаем молекулярную массу оксида серебра (Ag₂O):

\[ \text{M(Ag}_2\text{O)} = 2 \times \text{M(Ag)} + 1 \times \text{M(O)} = 2 \times 107,87 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 215,74 \, \text{г/моль} \]

3. Найдем количество молей оксида серебра в 20 г.

Используем формулу для расчета количества молей:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса вещества (20 г),
• \( M \) — молекулярная масса (215,74 г/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{20 \, \text{г}}{215,74 \, \text{г/моль}} \approx 0,0927 \, \text{моль} \]

4. Найдем количество кислорода, выделившегося из данного количества оксида серебра.

Согласно уравнению реакции, 2 моля Ag₂O дают 1 моль O₂. Таким образом, из 0,0927 моль Ag₂O получается:

\[ n(\text{O}_2) = \frac{0,0927}{2} \approx 0,0464 \, \text{моль} \]

5. Найдем объем выделившегося кислорода.

При стандартных условиях (нормальные условия, t = 0°C, P = 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем выделившегося кислорода можно рассчитать по формуле:

\[ V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

Подставим количество молей:

\[ V(\text{O}_2) = 0,0464 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,041 \, \text{л} \]

Ответ:

Объем выделившегося кислорода составляет примерно 1,041 литра.