решить задания с фото
Для решения задач по химическому равновесию нужно учитывать принцип Ле Шателье, который говорит о том, что при изменении внешних условий равновесная система стремится к уменьшению этого воздействия.
Задание 1
Уравнение:
\[ \text{C(s) + H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g) + H}_2\text{(g)} \quad \Delta Q > 0 \]
Это эндотермическая реакция (теплота входит в состав продуктов).
Ответы:
Увеличение концентрации водорода:
Сдвиг равновесия влево, чтобы уменьшить концентрацию водорода.Повышение температуры:
Эндотермическая реакция будет сдвигаться вправо. Тепло способствует увеличению содержания продуктов.Повышение давления:
Общее число молекул не изменяется, так что давления не влияют на равновесие.Добавление катализатора:
Не изменяет положение равновесия. Катализатор ускоряет достижение равновесия.
Задание 2
Уравнение:
\[ \text{2SO}_2\text{(g) + O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons \text{2SO}_3\text{(g)} \quad \Delta Q < 0 \]
Это экзотермическая реакция.
Ответы:
Повышение давления:
Сдвиг вправо, так как 3 молекулы превращаются в 2 молекулы.Повышение температуры:
Сдвиг влево, так как реакция экзотермическая и излишнее тепло будет выводиться.Уменьшение концентрации кислорода:
Сдвиг влево, чтобы повысить количество кислорода.
Задание 3
Уравнение:
\[ \text{CH}_4\text{(g) + H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g) + 3H}_2\text{(g)} \quad \Delta Q > 0 \]
Эндотермическая реакция.
Ответы:
Увеличение общей концентрации/давления:
Сдвиг влево, так как меньшее количество газов в левой части уравнения.Удаление водяного пара:
Сдвиг влево, чтобы компенсировать уменьшение водяного пара.
Общие заметки
- Для эндотермических реакций повышение температуры сдвигает равновесие в сторону продуктов.
- Для экзотермических реакций повышение температуры сдвигает равновесие в сторону реагентов.
- Увеличение давления сдвигает равновесие в сторону с меньшим количеством газообразных молекул.
- Концентрационные изменения сдвигают равновесие в сторону уменьшения концентрации добавленного компонента.
