Решить задания с фото

Для решения задач по химическому равновесию нужно учитывать принцип Ле Шателье, который говорит о том, что при изменении внешних условий равновесная система стремится к уменьшению этого воздействия. ### Задание 1 **Уравнение:** \[ \text{C(s) + H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g) + H}_2\text{(g)} \quad \Delta Q > 0 \] Это эндотермическая реакция (теплота входит в состав продуктов). **Ответы:** 1) **Увеличение концентрации водорода**: Сдвиг равновесия влево, чтобы уменьшить концентрацию водорода. 2) **Повышение температуры**: Эндотермическая реакция будет сдвигаться вправо. Тепло способствует увеличению содержания продуктов. 3) **Повышение давления**: Общее число молекул не изменяется, так что давления не влияют на равновесие. 4) **Добавление катализатора**: Не изменяет положение равновесия. Катализатор ускоряет достижение равновесия. ### Задание 2 **Уравнение:** \[ \text{2SO}_2\text{(g) + O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons \text{2SO}_3\text{(g)} \quad \Delta Q < 0 \] Это экзотермическая реакция. **Ответы:** 1) **Повышение давления**: Сдвиг вправо, так как 3 молекулы превращаются в 2 молекулы. 2) **Повышение температуры**: Сдвиг влево, так как реакция экзотермическая и излишнее тепло будет выводиться. 3) **Уменьшение концентрации кислорода**: Сдвиг влево, чтобы повысить количество кислорода. ### Задание 3 **Уравнение:** \[ \text{CH}_4\text{(g) + H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g) + 3H}_2\text{(g)} \quad \Delta Q > 0 \] Эндотермическая реакция. **Ответы:** 1) **Увеличение общей концентрации/давления**: Сдвиг влево, так как меньшее количество газов в левой части уравнения. 2) **Удаление водяного пара**: Сдвиг влево, чтобы компенсировать уменьшение водяного пара. ### Общие заметки - Для эндотермических реакций повышение температуры сдвигает равновесие в сторону продуктов. - Для экзотермических реакций повышение температуры сдвигает равновесие в сторону реагентов. - Увеличение давления сдвигает равновесие в сторону с меньшим количеством газообразных молекул. - Концентрационные изменения сдвигают равновесие в сторону уменьшения концентрации добавленного компонента.