решить задания на фото
Давайте разберем каждую задачу по шагам.
Задание 1
Система:
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров.
a) Увеличение концентрации водорода:
Равновесие сместится влево, чтобы уменьшить концентрацию добавленного водорода за счет увеличения концентрации реагентов.
b) Повышение температуры:
Реакция экзотермическая (тепло, как бы, продукт реакции), поэтому равновесие сместится влево (в сторону поглощения тепла).
c) Повышение давления:
Количество молекул газа не меняется (2 молекулы на 2 молекулы). Давление на равновесие не повлияет.
d) Добавление катализатора:
Катализатор ускоряет обе реакции (прямую и обратную) одинаково, на равновесное положение не влияет.
Задание 2
Система:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров.
a) Повышение давления:
Общее количество молекул газа уменьшается (3 молекулы ➔ 2 молекулы). Равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения объема газа.
b) Повышение температуры:
Если реакция экзотермическая, то равновесие сместится влево, чтобы поглотить тепло (как в примере с CO и H2O).
c) Увеличение концентрации SO2:
Равновесие сместится вправо, чтобы снизить концентрацию добавленного SO2.
d) Уменьшение концентрации кислорода:
Равновесие сместится влево, так как уменьшилось количество одного из реагентов.
Задание 3
Система:
C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g)
Увеличение концентрации кислорода сместит равновесие вправо, так как увеличивается количество реагента, и система стремится компенсировать это, увеличивая образование CO2.
Задание 4
Система:
СO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)
Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие:
a) Повышение давления:
Количество молекул газа не меняется (2 на 2), поэтому давление не влияет.
b) Увеличение концентрации CO:
Равновесие сместится вправо, чтобы использовать добавленный CO.
c) Удаление NO:
Равновесие сместится вправо, чтобы компенсировать удаление продукта.
Задание 5
Аналогично заданию 1.
C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
Уменьшение концентрации водяного пара сместит равновесие влево, чтобы компенсировать уменьшение реагента, повышая количество воды.
Эти решения основаны на принципе Ле Шателье, который помогает предсказать смещение равновесия в ответ на изменения в системе.
