Решить задания на фото

Давайте разберем каждую задачу по шагам. ### Задание 1 **Система:** CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров. a) **Увеличение концентрации водорода:** Равновесие сместится влево, чтобы уменьшить концентрацию добавленного водорода за счет увеличения концентрации реагентов. b) **Повышение температуры:** Реакция экзотермическая (тепло, как бы, продукт реакции), поэтому равновесие сместится влево (в сторону поглощения тепла). c) **Повышение давления:** Количество молекул газа не меняется (2 молекулы на 2 молекулы). Давление на равновесие не повлияет. d) **Добавление катализатора:** Катализатор ускоряет обе реакции (прямую и обратную) одинаково, на равновесное положение не влияет. ### Задание 2 **Система:** 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров. a) **Повышение давления:** Общее количество молекул газа уменьшается (3 молекулы ➔ 2 молекулы). Равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения объема газа. b) **Повышение температуры:** Если реакция экзотермическая, то равновесие сместится влево, чтобы поглотить тепло (как в примере с CO и H2O). c) **Увеличение концентрации SO2:** Равновесие сместится вправо, чтобы снизить концентрацию добавленного SO2. d) **Уменьшение концентрации кислорода:** Равновесие сместится влево, так как уменьшилось количество одного из реагентов. ### Задание 3 **Система:** C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g) Увеличение концентрации кислорода сместит равновесие вправо, так как увеличивается количество реагента, и система стремится компенсировать это, увеличивая образование CO2. ### Задание 4 **Система:** СO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) Необходимо определить, в какую сторону сместится равновесие: a) **Повышение давления:** Количество молекул газа не меняется (2 на 2), поэтому давление не влияет. b) **Увеличение концентрации CO:** Равновесие сместится вправо, чтобы использовать добавленный CO. c) **Удаление NO:** Равновесие сместится вправо, чтобы компенсировать удаление продукта. ### Задание 5 **Аналогично заданию 1.** C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Уменьшение концентрации водяного пара сместит равновесие влево, чтобы компенсировать уменьшение реагента, повышая количество воды. Эти решения основаны на принципе Ле Шателье, который помогает предсказать смещение равновесия в ответ на изменения в системе.