2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (III).

Для того чтобы решить задачу, давайте разберемся с реакцией между железом и хлором и узнаем, как вычислить массу и количество железа, прореагировавшего с хлором. ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Железо (Fe) реагирует с хлором (Cl₂) для образования хлорида железа (III) (FeCl₃). Общее уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ 2 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 \] ### Шаг 2: Определение молекулярной массы Теперь давайте определим молекулярную массу хлорида железа (III) (FeCl₃): - Ат. масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль - Ат. масса хлора (Cl) ≈ 35,45 г/моль Считаем молекулярную массу FeCl₃: \[ \text{M(FeCl}_3\text{)} = \text{M(Fe)} + 3 \cdot \text{M(Cl)} = 55,85\, \text{г/моль} + 3 \cdot 35,45\, \text{г/моль} \] \[ \text{M(FeCl}_3\text{)} = 55,85 + 106,35 = 162,20\, \text{г/моль} \] ### Шаг 3: Находим количество вещества FeCl₃ У нас есть 16,25 грамм хлорида железа (III). Чтобы найти количество вещества (в молях) хлорида железа, используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \(m\) — масса вещества (в граммах), - \(M\) — молекулярная масса (в г/моль), - \(n\) — количество вещества (в моль). Подставим данные: \[ n(\text{FeCl}_3) = \frac{16,25\, \text{г}}{162,20\, \text{г/моль}} \approx 0,100\, \text{моль} \] ### Шаг 4: Находим количество вещества железа Согласно уравнению реакции, из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа (III). Это означает, что количество вещества железа такое же, как у FeCl₃: \[ n(\text{Fe}) = n(\text{FeCl}_3) = 0,100\, \text{моль} \] ### Шаг 5: Находим массу железа Теперь найдем массу железа, используя его количество и молекулярную массу: \[ m(\text{Fe}) = n \cdot M = 0,100\, \text{моль} \cdot 55,85\, \text{г/моль} \approx 5,585\, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса железа, прореагировавшего с хлором, составляет примерно **5,59 грамм**. Количество железа — **0,100 моль**. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другой задачей, не стесняйтесь задавать!