3. По уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Давайте разберем задачу по шагам и найдем массу и количество оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 62 граммов фосфора.

Шаг 1: Определим молярную массу фосфора (P) и оксида фосфора (V) (P₂O₅)

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. Значит, для 4 атомов фосфора: \[ 4 \times 31 = 124 \, \text{г/моль} \]

• Молярная масса оксида фосфора (V) (P₂O₅):

  • Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
  • Для 5 атомов кислорода: \[ 5 \times 16 = 80 \, \text{г/моль} \]
  • Суммируем: \[ \text{Молярная масса P₂O₅} = (2 \times 31) + 80 = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей фосфора, сгоревшего в реакции

Используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса вещества,
• \( M \) — молярная масса.

Подставляем имеющиеся значения: \[ n_P = \frac{62 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль P} \]

Шаг 3: Найдем количество молей оксида фосфора (V), образовавшегося в реакции

Согласно уравнению реакции: \[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \] Из уравнения видно, что 4 моля фосфора дают 2 моля оксида фосфора (V): \[ \text{Соотношение: } 4 \, \text{моля P} \rightarrow 2 \, \text{моля P₂O₅} \] Следовательно, для 2 молей фосфора: \[ 2 \, \text{моля P} \rightarrow \frac{2}{4} \times 2 \, \text{моля P₂O₅} = 1 \, \text{моль P₂O₅} \]

Шаг 4: Найдем массу оксида фосфора (V)

Используя формулу массе: \[ m = n \times M \] Подставляем найденные данные: \[ m_{P_2O_5} = 1 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 142 \, \text{г} \]

Ответ

Итак, при сгорании 62 граммов фосфора образуется 1 моль (или 142 грамма) оксида фосфора (V).