Давайте разберем задачу по шагам и найдем массу и количество оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 62 граммов фосфора.
Шаг 1: Определим молярную массу фосфора (P) и оксида фосфора (V) (P₂O₅)
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
Значит, для 4 атомов фосфора:
[
4 \times 31 = 124 , \text{г/моль}
]
Молярная масса оксида фосфора (V) (P₂O₅):
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
- Для 5 атомов кислорода:
[
5 \times 16 = 80 , \text{г/моль}
]
- Суммируем:
[
\text{Молярная масса P₂O₅} = (2 \times 31) + 80 = 62 + 80 = 142 , \text{г/моль}
]
Шаг 2: Рассчитаем количество молей фосфора, сгоревшего в реакции
Используя формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество молей,
- ( m ) — масса вещества,
- ( M ) — молярная масса.
Подставляем имеющиеся значения:
[
n_P = \frac{62 , \text{г}}{31 , \text{г/моль}} = 2 , \text{моль P}
]
Шаг 3: Найдем количество молей оксида фосфора (V), образовавшегося в реакции
Согласно уравнению реакции:
[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
]
Из уравнения видно, что 4 моля фосфора дают 2 моля оксида фосфора (V):
[
\text{Соотношение: } 4 , \text{моля P} \rightarrow 2 , \text{моля P₂O₅}
]
Следовательно, для 2 молей фосфора:
[
2 , \text{моля P} \rightarrow \frac{2}{4} \times 2 , \text{моля P₂O₅} = 1 , \text{моль P₂O₅}
]
Шаг 4: Найдем массу оксида фосфора (V)
Используя формулу массе:
[
m = n \times M
]
Подставляем найденные данные:
[
m_{P_2O_5} = 1 , \text{моль} \times 142 , \text{г/моль} = 142 , \text{г}
]
Ответ
Итак, при сгорании 62 граммов фосфора образуется 1 моль (или 142 грамма) оксида фосфора (V).
