Давайте разберем данную реакцию, чтобы определить ее тип и расставить коэффициенты. У нас есть следующая реакция:
[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 ]
Шаг 1: Определяем тип реакции
Реакция между медью (II) сульфатом (( \text{CuSO}_4 )) и железом (( \text{Fe} )) — это реакция замещения. В данной реакции железо замещает медь в сульфате, в результате чего образуются медь (( \text{Cu} )) и сульфат железа (( \text{FeSO}_4 )).
Шаг 2: Расставляем коэффициенты
Теперь определим коэффициенты уравнения. Начнем с того, что у нас уже есть 1 молекула каждого из реагентов и продуктов. На первом шаге можем написать уравнение в следующем виде:
[ 1 \cdot \text{CuSO}_4 + 1 \cdot \text{Fe} \rightarrow 1 \cdot \text{Cu} + 1 \cdot \text{FeSO}_4 ]
Шаг 3: Проверка уравнения
Для проверки баланса атомов в реакции:
Слева:
- Cu: 1 (в CuSO₄)
- S: 1 (в CuSO₄)
- O: 4 (в CuSO₄)
- Fe: 1 (в Fe)
Справа:
- Cu: 1 (в элементарной Cu)
- Fe: 1 (в FeSO₄)
- S: 1 (в FeSO₄)
- O: 4 (в FeSO₄)
Как видно, количество каждого типа атомов совпадает с обеих сторон уравнения, что подтверждает, что уравнение сбалансировано.
Итог
Итак, мы имеем сбалансированное уравнение реакции:
[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 ]
Тип реакции: реакция замещения. Коэффициенты уравнения: все равны 1.
