Сколько граммов дигрита натрия потребуется для того чтобы 100 грамм гидрофосфорда натрия превратит в гидро фосфорд натрия ?
Чтобы решить данную задачу, сначала разберёмся с формулами веществ, о которых идет речь.
- Химические формулы:
- Дигидрофосфат натрия (гидрофосфорид натрия) имеет формулу \( Na_2HPO_4 \).
- Гидрофосфорид натрия (гидрофосфид натрия) имеет формулу \( NaH_2PO_4 \).
Сначала определим, что в данной реакции происходит превращение одинокого гидрофосфата натрия (\( Na_2HPO_4 \)) в дигидрофосфат натрия (\( NaH_2PO_4 \)). Обозначим вещества, которые будут участвовать в реакции.
- Составим уравнение реакции: Учитывая, что в реакции участвуют два вещества:
\[ Na_2HPO_4 + H_2O \rightarrow 2 NaH_2PO_4 \]
Для одного моля \( Na_2HPO_4 \) нам потребуется один моль воды, и в результате получится два моля \( NaH_2PO_4 \).
Молярные массы:
- Для расчётов нам также понадобятся молярные массы веществ:
\( Na_2HPO_4 \):
- \( Na \) (натрий) ~ 23 г/моль
- \( H \) (водород) ~ 1 г/моль
- \( P \) (фосфор) ~ 31 г/моль
- \( O \) (кислород) ~ 16 г/моль
- Молярная масса \( Na_2HPO_4 = 2*23 + 1 + 31 + 4*16 = 141 \) г/моль.
\( NaH_2PO_4 \):
- Молярная масса \( NaH_2PO_4 = 23 + 2*1 + 31 + 4*16 = 119 \) г/моль.
- Для расчётов нам также понадобятся молярные массы веществ:
Расчёты: Теперь нам нужно выяснить, сколько граммов \( Na_2HPO_4 \) нужно для получения 100 граммов \( NaH_2PO_4 \).
Поскольку у нас соотношение 1:2, то по уравнению реакции для образования 100 граммов \( NaH_2PO_4 \) нам потребуется 50 г \( Na_2HPO_4 \).
- Переведём массу гидрофосфата в массу дигидрофосфата: Теперь переводим количество веществ через их молярные массы:
\[ \frac{141 \, \text{г}}{119 \, \text{г}} = x. \]
Где \( x \) — это искомое количество \( Na_2HPO_4 \):
\[ x = 50 \text{ г} \cdot \frac{141 \, \text{г}}{119 \, \text{г}} = 59.29 \text{ г}. \]
Таким образом, для превращения 100 граммов гидрофосфата натрия в дигидрофосфат натрия потребуется приблизительно 59.29 граммов.
