20г оксида серебра разложили на серебро и кислород. Рассчитайте объем выделившегося кислорода (н.у.) Ag20— Ag+ 02

Для решения задачи о разложении оксида серебра (Ag₂O) на серебро (Ag) и кислород (O₂) воспользуемся законом сохранения массы и уравнением реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

При разложении оксида серебра на серебро и кислород уравнение будет выглядеть так:

\[ 2 \, \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 4 \, \text{Ag} + \text{O}_2 \]

Шаг 2: Молярная масса оксида серебра

Вычислим молярную массу оксида серебра (Ag₂O):

• Молярная масса серебра (Ag) ≈ 107,87 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Поэтому molar mass Ag₂O: \[ \text{М(Ag₂O)} = 2 \times 107,87 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 215,74 \, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Вычисление количества вещества (молей) оксида серебра

Теперь найдем количество молей Ag₂O в 20 г:

\[ n_{\text{Ag₂O}} = \frac{m}{M} = \frac{20 \, \text{г}}{215,74 \, \text{г/моль}} \approx 0,0927 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Расчет количества выделившегося кислорода

Согласно уравнению реакции, 2 моля Ag₂O выделяют 1 моль O₂. Следовательно, количество молей кислорода (O₂), которое выделится, будет:

\[ n_{\text{O₂}} = \frac{1}{2} \times n_{\text{Ag₂O}} = \frac{1}{2} \times 0,0927 \, \text{моль} \approx 0,0464 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Расчет объема кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у. = 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем выделившегося кислорода можно вычислить так:

\[ V_{\text{O₂}} = n_{\text{O₂}} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,0464 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,04 \, \text{л} \]

Ответ

Объем выделившегося кислорода при разложении 20 г оксида серебра составит примерно 1,04 литра.

Таким образом, мы последовательно разобрали процесс разложения оксида серебра, сами расчёты и объем, выделившийся в результате реакции.