Конспект «Атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ вв. показали, что атом устроен сложно. С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались объяснить строение атома, предлагали модели: Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения. Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома: - внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома; - весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре; - Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра. Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами, облучаемыми α-частицами. Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по мере вращения и не падают на ядро. В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами: - электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; - при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии. Атом в химии — это наименьшая частица химического элемента, которая в процессе химических реакций не изменяется.  Строение атома: Ядро. Располагается в центре атома и составляет практически всю его массу (99,9%). Ядро состоит из протонов и нейтронов.  Электрон. Наиболее активная часть атома, так как постоянно движется. Электроны движутся по электронным оболочкам.  Атом является электрически нейтральным, поскольку положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов, вращающихся вокруг ядра.  Сумма протонов и нейтронов формируют атомную массу (массовое число). Атом является электронейтральной частицей, то есть суммарный заряд на атоме равен нулю 4. Современная квантовая модель строения атома: - электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10-28г и заряд 1,6х10-19Кл. - электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая называется орбиталью. - Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому числу атома. Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона, Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона. Различные виды атомов называются нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым числом А и зарядом ядра Z. Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами.( 35 17Cl и 37 17Cl). Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами.( 40 18Аr и 40 19К).

**Конспект по теме "Атом"** 1. **Определение атома:** - Слово «атом» происходит от греческого слова, означающего «неделимый». Идея о неделимости атома сохранялась до конца XIX века. Однако открытия в области физики показали, что структура атома значительно сложнее. 2. **Модели атома:** - С момента понимания того, что атом состоит из более мелких частиц, ученые начали разрабатывать модели его строения. **Модель Дж. Томсона (1903 г.):** - Согласно данной модели, атом состоит из положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему, с электронами, колеблющимися внутри этого заряда. - Эта модель не получила экспериментального подтверждения. **Модель Э. Резерфорда (1911 г.):** - В этой модели атом имеет ядро, сосредоточенное в центре, с положительным зарядом, занимающее незначительную часть объема атома. - Почти вся масса атома и весь его положительный заряд сосредоточены в ядре, а электроны вращаются вокруг него, нейтрализуя заряд ядра. - Эта модель была подтверждена опытами с α-частицами, проходящими через тонкие металлические пластины. - Однако она не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию и не падают на ядро. **Модель Н. Бора (1913 г.):** - Бор добавил новые постулаты к модели Резерфорда: - Электроны вращаются по определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергий. - При переходе электрона с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии. 3. **Строение атома:** - **Ядро:** Находится в центре атома и составляет практически всю его массу (99,9%). Оно состоит из протонов и нейтронов. - **Электроны:** Наиболее активная часть атома, постоянно движущаяся по электронным оболочкам. - Атом является электрически нейтральным, так как положительный заряд ядра компенсируется суммой отрицательных зарядов электронов. Сумма протонов и нейтронов определяет атомную массу (массовое число). 4. **Современная квантовая модель строения атома:** - Электрон имеет двойственную природу. Он обладает массой (9,1 x 10^-28 г) и зарядом (1,6 x 10^-19 Кл). - Электрон не движется по определенной траектории; он может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность его нахождения в различных областях околоядерного пространства варьируется. - Пространство вокруг ядра с наибольшей вероятностью нахождения электрона называется орбиталью. - Ядро состоит из нуклонов — протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента, а сумма протонов и нейтронов равна массовому числу атома. - Различные виды атомов называются нуклидами, которые характеризуются массовым числом (A) и зарядом ядра (Z). - Нуклиды с одинаковым Z, но разными A называются изотопами (например, ^35_17Cl и ^37_17Cl). - Нуклиды с разными Z, но одинаковыми A называются изобарами (например, ^40_18Ar и ^40_19K). **Вывод:** Выводы о структуре атома были сделаны на основе ряда значительных открытий и моделей, каждая из которых дополняла и уточняла представления о том, как организована материя на микроуровне. Современная квантовая модель атома учитывает не только частицы, но и вероятностные характеристики их расположения, открывая новые горизонты в понимании структуры вещества.