Хлор полностью реагирует с 6,90 г натрия с образованием соли. Какова масса полученной соли? Составляя уравнение реакции, в первом поле арабскими цифрами укажите коэффициент, без…
Хлор полностью реагирует с 6,90 г натрия с образованием соли. Какова масса полученной соли? Составляя уравнение реакции, в первом поле арабскими цифрами укажите коэффициент, без пробелов и других лишних знаков препинания (коэффициент, равный 1 , не ставится, оставьте поле пустым; дробные и кратные коэффициенты недопустимы), во втором поле укажите латиницей пропущенное вещество (без пробелов и других лишних знаков препинания). Например, Допишите уравнение реакции: т в ё р д + г = Количество вещества полученной соли равно моль (ответ укажите числом с точностью до десятых, например, 0,5) Масса полученной соли равна г (ответ укажите числом с точностью до десятых, например, 0,5)
Давайте сначала разберемся с тем, что происходит в этой реакции.
Уравнение реакции
Хлор (Cl2) реагирует с натрием (Na) с образованием поваренной соли, которая представляет собой натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции выглядят следующим образом:
\[ 2 \, \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} \]
Теперь выполним задачу по шагам.
1. Определение количества вещества натрия
Сначала мы найдем количество натрия, который участвует в реакции. Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество вещества (в молях),
- \( m \) — масса вещества (в граммах),
- \( M \) — молярная масса вещества (г/моль).
Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль.
Подставим известные значения:
\[ m = 6.90 \, \text{г} \\ M_{Na} = 23 \, \text{г/моль} \]
Теперь можем вычислить:
\[ n_{Na} = \frac{6.90 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль} \]
2. Определение количества вещества полученной соли
Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 1 молем хлора, чтобы получить 2 моля соли. То есть, соотношение количества натрия и натрий хлорида 1:1.
Следовательно, количество натрий хлорида будет такое же, как количество натрия:
\[ n_{NaCl} = n_{Na} \approx 0.3 \, \text{моль} \]
3. Определение массы полученной соли
Теперь найдем массу натрий хлорида (NaCl). Молярная масса NaCl составляет примерно 58.5 г/моль (Na = 23 г/моль + Cl = 35.5 г/моль).
Теперь мы можем найти массу NaCl:
\[ m_{NaCl} = n_{NaCl} \times M_{NaCl} \]
Подставим значения:
\[ m_{NaCl} = 0.3 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} \approx 17.55 \, \text{г} \]
Ответы
- Пропущенное вещество в уравнении реакции: Cl2 (это хлор).
- Количество вещества полученной соли: \(0.3\) моль
- Масса полученной соли: \(17.6\) г (округлено до одной десятичной)
Таким образом, мы имеем:
- Уравнение реакции: \(2 \, Na + Cl2 = 2 \, NaCl\)
- Количество вещества полученной соли: \(0.3\)
- Масса полученной соли: \(17.6\)
