Давайте сначала разберемся с тем, что происходит в этой реакции.
Уравнение реакции
Хлор (Cl2) реагирует с натрием (Na) с образованием поваренной соли, которая представляет собой натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции выглядят следующим образом:
[
2 , \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 , \text{NaCl}
]
Теперь выполним задачу по шагам.
1. Определение количества вещества натрия
Сначала мы найдем количество натрия, который участвует в реакции. Для этого используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( m ) — масса вещества (в граммах),
- ( M ) — молярная масса вещества (г/моль).
Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль.
Подставим известные значения:
[
m = 6.90 , \text{г} \
M_{Na} = 23 , \text{г/моль}
]
Теперь можем вычислить:
[
n_{Na} = \frac{6.90 , \text{г}}{23 , \text{г/моль}} \approx 0.3 , \text{моль}
]
2. Определение количества вещества полученной соли
Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 1 молем хлора, чтобы получить 2 моля соли. То есть, соотношение количества натрия и натрий хлорида 1:1.
Следовательно, количество натрий хлорида будет такое же, как количество натрия:
[
n_{NaCl} = n_{Na} \approx 0.3 , \text{моль}
]
3. Определение массы полученной соли
Теперь найдем массу натрий хлорида (NaCl). Молярная масса NaCl составляет примерно 58.5 г/моль (Na = 23 г/моль + Cl = 35.5 г/моль).
Теперь мы можем найти массу NaCl:
[
m_{NaCl} = n_{NaCl} \times M_{NaCl}
]
Подставим значения:
[
m_{NaCl} = 0.3 , \text{моль} \times 58.5 , \text{г/моль} \approx 17.55 , \text{г}
]
Ответы
- Пропущенное вещество в уравнении реакции: Cl2 (это хлор).
- Количество вещества полученной соли: (0.3) моль
- Масса полученной соли: (17.6) г (округлено до одной десятичной)
Таким образом, мы имеем:
- Уравнение реакции: (2 , Na + Cl2 = 2 , NaCl)
- Количество вещества полученной соли: (0.3)
- Масса полученной соли: (17.6)
