Решить: 1. в трёх сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. как установить в домашних условиях, где какое вещество? 2. запишите по три уравнения реакций: реакции - разложения, соединения, замещения, обмена. 3. какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO, б) Cu, в) Cu(OH)2, г) Ag, д) Al(OH)3? 4. впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ. 1) … + … -> Mg(NO3)2 + H2O 2) … + … -> MgCl2 + H2 3) … + … -> K3PO4 + H2O 4) … + … -> Na2S + H2O 5. в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Давай разберём задачи по порядку. ### 1. Идентификация веществ У нас три вещества: лимонная кислота, сахар и поваренная соль. Вот как их можно отличить: - **Лимонная кислота**: Растворяется в воде и оказывает кислую реакцию. Для проверки можно использовать индикаторную бумагу — она станет красной. - **Поваренная соль (NaCl)**: Растворяется в воде, но не изменяет цвет индикаторной бумаги. Обычный вкус соли. - **Сахар (C₆H₁₂O₆)**: Растворяется в воде и при нагревании карамелизируется, выделяя характерный сладкий запах. ### 2. Уравнения реакций - **Разложение**: - \( \text{2H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} + \text{O}_2 \) - \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \) - \( \text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{3O}_2 \) - **Соединение**: - \( \text{N}_2 + \text{3H}_2 \rightarrow \text{2NH}_3 \) - \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} \) - \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \) - **Замещение**: - \( \text{Zn} + \text{2HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \) - \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \) - \( \text{Mg} + \text{2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \) - **Обмен**: - \( \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \) - \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \) - \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{2H}_2\text{O} \) ### 3. Реакция с соляной кислотой - **а) CuO** — реагирует с HCl: \[ \text{CuO} + \text{2HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] - **б) Cu** — не реагирует. - **в) Cu(OH)₂** — реагирует с HCl: \[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{2HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{2H}_2\text{O} \] - **г) Ag** — не реагирует. - **д) Al(OH)₃** — реагирует с HCl: \[ \text{Al(OH)}_3 + \text{3HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{3H}_2\text{O} \] ### 4. Составление уравнений 1) \(\text{Mg(OH)}_2 + \text{2HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}\) 2) \(\text{Mg} + \text{2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\) 3) \(\text{3KOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{3H}_2\text{O}\) 4) \(\text{2NaOH} + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S} + \text{2H}_2\text{O}\) ### 5. Реакция алюминия с серной кислотой Уравнение: \[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \] Молярная масса \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) = 342 г/моль. Молярная масса Al = 27 г/моль. Из 342 г \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) получается 54 г Al. Из 3.42 г \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) получаем: \[ m_{\text{Al}} = \frac{3.42 \times 54}{342} = 0.54 \text{ г} \] Кол-во вещества Al: \[ n_{\text{Al}} = \frac{0.54}{27} = 0.02 \text{ моль} \] Если есть что-то ещё, на что нужно обратить внимание, дай знать!