решить: 1. в трёх сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. как установить в домашних условиях, где какое вещество? 2. запишите по…
Решить: 1. в трёх сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. как установить в домашних условиях, где какое вещество? 2. запишите по три уравнения реакций: реакции - разложения, соединения, замещения, обмена. 3. какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO, б) Cu, в) Cu(OH)2, г) Ag, д) Al(OH)3? 4. впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ. 1) … + … -> Mg(NO3)2 + H2O 2) … + … -> MgCl2 + H2 3) … + … -> K3PO4 + H2O 4) … + … -> Na2S + H2O 5. в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.
Давай разберём задачи по порядку.
1. Идентификация веществ
У нас три вещества: лимонная кислота, сахар и поваренная соль. Вот как их можно отличить:
- Лимонная кислота: Растворяется в воде и оказывает кислую реакцию. Для проверки можно использовать индикаторную бумагу — она станет красной.
- Поваренная соль (NaCl): Растворяется в воде, но не изменяет цвет индикаторной бумаги. Обычный вкус соли.
- Сахар (C₆H₁₂O₆): Растворяется в воде и при нагревании карамелизируется, выделяя характерный сладкий запах.
2. Уравнения реакций
Разложение:
- \( \text{2H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} + \text{O}_2 \)
- \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)
- \( \text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{3O}_2 \)
Соединение:
- \( \text{N}_2 + \text{3H}_2 \rightarrow \text{2NH}_3 \)
- \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} \)
- \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)
Замещение:
- \( \text{Zn} + \text{2HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)
- \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \)
- \( \text{Mg} + \text{2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)
Обмен:
- \( \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 \)
- \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)
- \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{2H}_2\text{O} \)
3. Реакция с соляной кислотой
- а) CuO — реагирует с HCl: \[ \text{CuO} + \text{2HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
- б) Cu — не реагирует.
- в) Cu(OH)₂ — реагирует с HCl: \[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{2HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{2H}_2\text{O} \]
- г) Ag — не реагирует.
- д) Al(OH)₃ — реагирует с HCl: \[ \text{Al(OH)}_3 + \text{3HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{3H}_2\text{O} \]
4. Составление уравнений
\(\text{Mg(OH)}_2 + \text{2HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}\)
\(\text{Mg} + \text{2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\)
\(\text{3KOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{3H}_2\text{O}\)
\(\text{2NaOH} + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S} + \text{2H}_2\text{O}\)
5. Реакция алюминия с серной кислотой
Уравнение: \[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \]
Молярная масса \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) = 342 г/моль.
Молярная масса Al = 27 г/моль.
Из 342 г \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) получается 54 г Al.
Из 3.42 г \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) получаем:
\[ m_{\text{Al}} = \frac{3.42 \times 54}{342} = 0.54 \text{ г} \]
Кол-во вещества Al: \[ n_{\text{Al}} = \frac{0.54}{27} = 0.02 \text{ моль} \]
Если есть что-то ещё, на что нужно обратить внимание, дай знать!
