При нагревании технического хлорида аммония нашатыря массовая доля примесей в котором 20% с избытком раствора гидроксида натрия выделяется аммиак объемом 67,2 л в нормальных…

Для решения задачи нам нужно определить массу технического хлорида аммония (нашатыря), который при нагревании с избытком раствора гидроксида натрия выделяет аммиак объемом 67,2 л в нормальных условиях. Учитывая, что массовая доля примесей составляет 20%, сначала найдем массу чистого хлорида аммония, участвующего в реакции.

Шаг 1: Найдем количество веществ аммиака

Объем аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 67,2 л. Известно, что 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л.

\[ n(\text{NH}_3) = \frac{V}{V_{\text{моль}}} = \frac{67,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 3 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Реакция

Уравнение реакции, где хлорид аммония (NH₄Cl) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH):

\[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{NaCl} \]

Из уравнения видно, что 1 моль NH₄Cl дает 1 моль NH₃. Значит, количество вещества NH₄Cl тоже 3 моль.

Шаг 3: Найдем массу чистого хлорида аммония

Молярная масса NH₄Cl: \[ M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 14 + 4 \times 1 + 35,5 = 53,5 \, \text{г/моль} \]

Масса чистого NH₄Cl: \[ m(\text{NH}_4\text{Cl}) = n \times M = 3 \, \text{моль} \times 53,5 \, \text{г/моль} = 160,5 \, \text{г} \]

Шаг 4: Учтем примеси

Массовая доля примесей составляет 20%, значит чистого вещества — 80%.

Если \( m_{\text{чистого}} = 160,5 \, \text{г} \) — это 80%, то полная масса (включая примеси) \( m_{\text{общая}} \) находится по формуле: \[ m_{\text{чистого}} = \frac{m_{\text{общая}} \times 80}{100} \]

Подставим значение и найдем \( m_{\text{общая}} \): \[ 160,5 = \frac{m_{\text{общая}} \times 80}{100} \] \[ m_{\text{общая}} = \frac{160,5 \times 100}{80} = 200,625 \, \text{г} \]

Ответ

Масса технического хлорида аммония, взятого для реакции, составляет 200,625 г.