в результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S+2O2=2CuO+SO2+530 кДж выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавщегося при этом оксида меди(2) равна полное решение
Давайте разберёмся с данной задачей шаг за шагом. У нас есть термохимическое уравнение реакции:
\[ \text{Cu}_2\text{S} + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO} + \text{SO}_2 + 530 \, \text{кДж} \]
Это уравнение говорит нам о том, что при полном сгорании 1 моля сернистого меди (Cu₂S) в присутствии кислорода (O₂) выделяется 530 кДж теплоты, и в результате реакции образуется 2 моля оксида меди(II) (CuO).
Шаг 1: Определяем количество теплоты
Из условия задачи нам известно, что в результате реакции выделилось 265 кДж теплоты. Это означает, что реакция не завершилась полностью, и нам нужно определить, сколько молей Cu₂S реагировало.
Поскольку 530 кДж выделяется при сгорании 1 моля Cu₂S, мы можем записать:
\[ \text{Количество Cu}_2\text{S} = \frac{265 \, \text{кДж}}{530 \, \text{кДж/моль}} = 0.5 \, \text{моля} \]
Шаг 2: Находим массу образовавшегося CuO
Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu₂S образует 2 моль CuO. Значит, из 0.5 моль Cu₂S образуется:
\[ \text{Количество CuO} = 0.5 \, \text{моля Cu}_2\text{S} \times 2 = 1 \, \text{моль CuO} \]
Шаг 3: Вычисляем массу CuO
Теперь нам нужно найти массу образовавшегося оксида меди(II) (CuO). Для этого используем молекулярную массу CuO:
- Молярная масса Cu (медь) = 63.55 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16.00 г/моль
Итак, молярная масса CuO:
\[ \text{Молярная масса CuO} = 63.55 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 79.55 \, \text{г/моль} \]
Теперь, зная, что у нас 1 моль CuO, мы можем найти его массу:
\[ \text{Масса CuO} = 1 \, \text{моль} \times 79.55 \, \text{г/моль} = 79.55 \, \text{г} \]
Ответ
При сгорании 0.5 моль Cu₂S при выделении 265 кДж теплоты образуется 1 моль CuO, масса которого равна 79.55 грамм.
